练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和（R1、R2、R3、R4表示烃基或氢原子）．由此推断分子式为C5H10的烯烃所有可能的氧化产物有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    分析 先根据碳链异构与位置异构写出分子式为C5H10的烯烃的同分异构体，然后根据题中提供的信息，进行分析碳碳双键被氧化断裂的情况，即可得出氧化产物的种类．

    解答 解：C5H10的烯烃的同分异构体有：①CH2═CH-CH2-CH2-CH3、②CH3-CH═CH-CH2-CH3、③CH2═C（CH3）CH2CH3、④CH3C（CH3）═CHCH3、⑤CH3CH（CH3）CH═CH2，
    ①CH2═CH-CH2-CH2-CH3，双键被氧化断裂生成的氧化产物为HCHO、CH3-CH2-CH2-CHO，
    ②CH3-CH═CH-CH2-CH3，双键被氧化断裂生成的氧化产物为CH3-CHO、CH3-CH2-CHO，
    ③CH2═C（CH3）CH2CH3，双键被氧化断裂生成的氧化产物为HCHO、CH3COCH2CH3，
    ④CH3C（CH3）═CHCH3，双键被氧化断裂生成的氧化产物为CH3COCH3、CH3-CHO，
    ⑤CH3CH（CH3）CH═CH2，双键被氧化断裂生成的氧化产物为CH3CH（CH3）CHO、HCHO，
    共得到7种氧化产物，
    故选C．

    点评 本题考查了烯烃结构和性质，解题关键是正确分析、理解题中的信息，依据烯烃的碳碳双键被氧化断键情况，即可求算出氧化产物种类，有利于培养学生的逻辑推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适．下列物质不能作抗酸药的是（　　）
    A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）
    （1）这些物质中熔点最高的是②
    （2）属于分子晶体的是①③，其中分子构型为正四面体的是③，杂化类型为sp3．
    （3）属于离子晶体的是⑤⑦
    （4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．依据下表短周期元素原子半径及主要化合价，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．还原性  H2T＞H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
    D．L2+与R2-的核外电子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高锰酸钾和重铬酸钾（K2Cr2O7）都是典型的强氧化剂．
    （1）用KMnO4标准液测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数：量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用KMnO4标准液滴定．重复滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO4标准液VmL．
    ①滴定过程中发生的反应如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反应转移电子的物质的量为2mol；原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
    ②若要验证H2O2的不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，把带火星的木条伸入试管，木条复燃．
    （2）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

    向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+．由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小．
    （3）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O7 2- 发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常温下Ksp【Fe（OH）3】=2.6×10-39，Ksp【Cr（OH）3】=6.0×10-31）．
    ①写出Fe2+和Cr2O7 2-反应的离子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②用平衡移动原理解释Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放电，c（H+）下降，平衡向右移动，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；若电解后的溶液中c（Fe3+）为1.3×10-13mol/L，则溶液中Cr3+浓度为3.0×10-5mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用贮氢金属和氢气反应生成氢化物的方法，为解决氢气的贮存问题指明了方向
    B．科学家发现纳米硒除荧光灯的残汞效果非常好，可见纳米硒的非金属性比一般的硒强
    C．在人类对酸碱认识的发展过程中，提出的酸碱质子理论不但适用于水溶液，在非水溶液和无水条件下也适用
    D．为了使加酶洗衣粉有良好的洗涤效果，可先用温水溶解洗衣粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：
    （1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）写出乙受热分解的化学方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
    （3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）化合物甲的化学式为NH4SCN．
    （5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液褪色，离子方程式为2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于如图所示装置的叙述不正确的是（　　）
    A．铜片是正极B．锌片质量逐渐减少
    C．电子从锌片经溶液流向铜片D．正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
    A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾D．不能发生加聚反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案