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    15．下列分离提纯方法不正确的是（　　）
    A．分离乙酸和乙酸乙酯，常用蒸馏法
    B．提纯含有碘的氯化铵，常用升华法
    C．除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠，常用加热法
    D．除去CO2中的SO2，通过盛有溴水的洗气瓶

    分析 A．乙酸与乙酸乙酯的沸点不同；
    B．升华时需要加热，氯化铵易分解；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
    D．二氧化硫可与溴发生氧化还原反应．

    解答 解：A．乙酸与乙酸乙酯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A正确；
    B．升华时需要加热，氯化铵易分解，冷却后碘和氯化铵都重新变为固体，不能分离，故B错误；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，故C正确；
    D．二氧化硫可与溴发生氧化还原反应，可用溴水除杂，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于物质的性质的考查，注意根据物质的性质的异同选择实验方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子能在指定环境下大量共存的是（　　）
    A．C（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    B．室温下，PH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、Na+、NO3-
    C．无色透明的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+
    D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、Na+、CO32-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
    3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g/mol（保留一位小数）．
    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为0.5．
    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：
    CH3CH2OH+H2SO4（浓）?100℃CH3CH2OSO2OH+H2O　　①
    CH3CH2OSO2OH（浓）?0-15℃170℃CH2=CH2+H2SO4　　②
    （1）浓硫酸在乙烯生成中作用为催化作用，反应①属于取代（酯化）反应，反应②属于消去反应．
    （2）此法在实际操作中由于浓H2SO4的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H2SO4的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之CaO与水反应放热体系温度升高，加快反应速率，CaO与H2O反应使H2O量减小促使可逆反应（1）向右移动，CaO与浓H2SO4也反应但反应很快，生石灰与水反应占主导地位
    （3）反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO2、SO2等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
    A．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4
    B．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2
    C．用大理石代替碎瓷片
    D．降低反应体系温度至140℃
    E．用其他脱水剂（如P2O5）代替浓硫酸
    （4）如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．（下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾）

    A①②③④中可盛放的试剂分别为①品红；②NaOH溶液；③品红溶液；④Br2或酸性KMnO4；
    B能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色．
    C能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有100mL 3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：
    ①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；
    ②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）．
    比较两次实验的结果，其中正确的是（　　）
    A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等
    C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氨水应密闭保存，放置于低温处
    B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深
    C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
    D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

    （1）仪器c的名称是球形冷凝管，装置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解．
    （2）实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解．
    （4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是丁．
    方案甲乙丙丁
    发生装置
    所选试剂NaHSO3固体18.4mol/LH2SO44mol/LHNO3+NaHSO370%NaHSO4+K2SO3
    （5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂．
    （6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是蒸馏；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为50%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．反应物总能量小于生成物总能量
    C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
    D．升高温度，反应速率加快，但反应的△H不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应（图1）、装置图如图2：
    常温条件下的有关数据如下表所示：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3颜色水溶性
    对氯甲苯7.51621.07无色难溶
    对氯苯甲酸2432751.54白色微溶
    对氯苯甲酸钾具有盐的通性，属于可溶性盐
    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的名称是球形冷凝管．
    （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．
    A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL碱式滴定管
    （3）控制温度为93℃左右的方法是水浴加热．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
    （4）第一次过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象产生白色沉淀．
    （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
    （6）本实验的产率是D（填标号）．
    A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

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