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某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )

A.该反应过程为吸热反应

B.若加入催化剂,B点会降低

C.若加入催化剂,△H数值会减小

D.若升高温度,则平衡向正反应方向移动

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质与水反应,能放出氧气的是

A.Na B. Na2O C. Na2O2 D.NO2

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示:

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡时体

系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出能量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是( )

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ

D.若容器①体积为0.5 L,则平衡时放出的热量<23.15 kJ

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤

(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到

100 mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为_______mL。

(4)滴定。当____________________________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论

(1)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积

V=mL=15.24 mL

指出他的计算的不合理之处:______________________________________

按正确数据处理,可得c(市售白醋)=________mol/L;市售白醋总酸量________g/100 mL。

(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________

A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

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科目:高中化学 来源:2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷(解析版) 题型:填空题

已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2,该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44.

请回答下列问题:

(1)写出上述反应的化学方程式

(2)该反应的正反应是 反应(填“放热”或者“吸热”)

(3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:

①此时系统温度400℃,比较正、逆反应速率的大小:v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”).

②若以甲醇百分含量为纵坐标,以温度为横坐标,此时反应点在图象的位置是图中 点.比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D(填“>”、“<”或 “=”).理由是

(4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是

a.升高温度 b.加入催化剂

c.压缩容器的体积 d.增加水蒸气的浓度

e.及时分离出产物.

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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三上期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

下列各表述与示意图不一致的是

(1)图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的物质的量和NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为______________________;

图②中曲线表示某反应过程的能量变化,当物质A(g)与B(g)反应生成物质C时,△H____0,若使用正催化剂,E值会_____________(增大、减小、不变)。

(2)在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下,将CO(g)和H2O(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g) ,反应过程中,CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图.根据题意回答下列问题:

①反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______________;升高温度,K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”).

②在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= ____________;

③若其它条件不变,对处于Z点的体系,将体积压缩至原来的 1/2,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法正确的是_________;

a.氢气的浓度与原平衡比减少 b.正、逆反应速率都加快

c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大

④据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变,原因是_________________;(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明).

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知乙炔(C2H2),苯(C6H6),乙醛(C2H4O)的混合气体中氧的质量分数为8%,则混合气中氢的质量分数为

A、8% B、9% C、10% D、5%

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高一上期末(理)化学试卷(解析版) 题型:选择题

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是

A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2 。

(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 (双选,填序号)。

A.容器内压强不变了 B.c(CO)不变了 C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)

(2)该反应的正反应是_____________(选填“吸热”、“放热”)反应。

(3)写出该反应的平衡常数表达式______________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=______________(保留二位有效数字)。

(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

①升高温度________________;②再通入CO_________________。

(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图:

①从图中看到,反应在t2时达平衡, 在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是(填序号)

__ ___。(单选)

A.升温 B.增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO,t4~ t5时间段反应处于新平衡状态,请在图上画出t3~ t5的V(逆)变化曲线

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