相同温度下.在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1.实验测得起始.平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量a kJ②230放出热量b kJ③260放出热量c kJ 下列叙述正确的是 ( )A．放出热量关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是 (　　)
A．放出热量关系：a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
D．N₂的转化率：②>①>③

本题利用等效平衡思想解题。状态②相当于在达到平衡的状态①中再加入N₂，平衡右移，放出的热量增多，A项正确；平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等，B项错误；状态③相当于将两个相同的状态①，压缩在一起，该反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，NH₃的体积分数增大，C、D项不正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF₄(g)＋2H₂O(g)

SiO₂(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t₂＞t₁)所示。

反应时间/min	n(SiF₄)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	2.40
t₁	0.80	a
t₂	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF₄的平衡转化率一定增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)

2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为(　　)。

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T₁，T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A．由图可知：T₁>T₂

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br₂(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T₁时，随着Br₂(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
(1)在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H₂)＝9.00 mol·L^－1，c(N₂)＝3.00 mol·L^－1，c(NH₃)＝4.00 mol·L^－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
(2)在三个相同容器中各充入1 mol N₂和3 mol H₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂>p₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁>p₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁>T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2

(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，ΔS＝＋133.7J·K^－1 ·mol^－1
该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：
FeCl₃ +3KSCN

3KCl+Fe（SCN）₃，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是

A．加入少量氯化钾固体	B．加入少量氯化铁固体
C．减少Fe（SCN）₃的浓度	D．加水稀释

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁，T₂均大于300 ℃)，下列说法正确的是 (　　)。

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝

mol·L^－1·min^－1

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，反应C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)达到平衡的标志是(　　)

A．正反应与逆反应速率均为零

B．v(H₂O生成)＝v(CO消耗)

C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

D．压强不随时间的变化而变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)

  2NH₃(g) △H＜0，起始    充入ａmol N₂、ｂmol H₂，达到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH₃，化学平衡将向      移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N₂的百分含量    原平衡时N₂的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高温度，则平衡向     方向移动；若增加压强，则平衡向
方向移动（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，起始充入1 mol N₂、3 mol H₂、16 mol NH₃，容器的容积为V L。达到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
① 起始时反应速率V_正        V_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡时A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH₃，重新建立平衡时容器的容积为    L。

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