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    【题目】下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是

    A. H2S B. NH3 C. CH2Br2 D. BF3

    【答案】D

    【解析】甲醛（CH2O）分子空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为sp2，H2S分子空间构型为V形（或角形），中心原子的杂化方式为sp3杂化；NH3分子空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3杂化；CH2Br2空间构型为四面体形，中心原子的杂化方式为sp3杂化；BF3空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为sp2杂化。答案选D。

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    A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

    B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C. Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D. AgCl是还原产物

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    A．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率

    B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

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    A．庚烷 B．戊烷 C．异戊烷 D．新戊烷

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    【题目】用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型

    A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形

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    【题目】下列能层中，有f能级的是（ ）

    A. K B. L C. M D. N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

    A. 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

    B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

    C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是

    A. X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X

    B. Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡

    C. 室温下，0．05．mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1

    D. Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是( )

    ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠溶于水

    ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华．

    A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥

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