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某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种．一化学兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请协助完成，并回答有关问题．
（1）李同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，确定其组成．

编号	实验操作	实验现象与结论
①	取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸	粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色
②	将“①”中所得溶液分成两份；向其中一份滴加几滴KSCN溶液，振荡	若溶液变为血红色血红色，说明有Fe₂O₃存在
③	在另一份中加入少量KMnO₄溶液	若溶液紫色褪去紫色褪去，说明有FeO存在

（2）王同学查阅资料后获悉：H₂C₂O₄

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O，并拟用下列装置进行定量探究．

①装置甲的作用是

除去CO₂

；装置丁中的实验现象是

出现白色沉淀

．
②实验开始时，王同学发现打开分液漏斗旋塞，浓硫酸无法滴下，原因是

分液漏斗的玻璃塞没有打开

．
③若丙中铁的氧化物质量为3.04g，完全反应后丁中生成沉淀的质量为9.85g．试通过计算确定该铁的氧化物的成分及其物质的量之比．

分析：（1）②因Fe³⁺遇到KSCN溶液，溶液变为血红色；
③根据KMnO₄溶液能氧化Fe²⁺，本身紫色褪去；
（2）①根据H₂C₂O₄分解产生的气体有CO、CO₂、H₂O，装置甲的作用是除去CO₂，装置乙的作用是吸水，装置丙中是CO还原铁的氧化物，生成铁和CO₂，CO₂能与Ba（OH）₂反应生成碳酸钡沉淀和水；
②根据分液漏斗的玻璃塞没有打开会出现浓硫酸无法滴下；
③先根据化学方程式：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O利用沉淀的质量，求出CO₂的质量，再根据方程式：Fe_xO_y+yCO=xFe+yCO₂，利用CO₂的质量和铁的氧化物质量求出x：y；然后根据极限法判断成分，最后设出FeO和Fe₂O₃各有amol，bmol，
利用

a+2b

a+3b

，求得物质的量之比．

解答：解：（1）②Fe³⁺遇到KSCN溶液，溶液变为血红色，若溶液变为血红色，则“①”中溶液含有Fe³⁺，原固体中有Fe₂O₃，
故答案为：红色；
③KMnO₄溶液能氧化Fe²⁺，本身紫色褪去，若向另一份中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去，则“①”中溶液含有Fe²⁺，原固体中有FeO，故答案为：紫色褪去；
（2）①根据H₂C₂O₄分解产生的气体有CO、CO₂、H₂O，装置甲的作用是除去CO₂，装置乙的作用是吸水，装置丙中是CO还原铁的氧化物，生成铁和CO₂，CO₂能与Ba（OH）₂反应生成碳酸钡沉淀和水，
故答案为：除去CO₂；出现白色沉淀；
②根据分液漏斗的玻璃塞没有打开会出现浓硫酸无法滴下，
故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有打开；
③CO通过还原铁的氧化物会产生CO₂，装置丁中的实验现象是变浑浊，产生白色沉淀．
   CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O
   44           197
   X            9.85g
可以求出X等于2.2，即还原产生的CO₂有2.2g．
Fe_xO_y+yCO=xFe+yCO₂
56x+16y          44y
3.04             2.2g
求出x：y=4：5，
所以某铁的氧化物粉末为：FeO和Fe₂O₃；
设FeO和Fe₂O₃各有amol，bmol，则

a+2b

a+3b

．解得a：b=2：1，
故答案为：FeO和Fe₂O₃；n（FeO）：n（Fe₂O₃）=1：2．

点评：本题主要考查了物质成分的检验和计算，难度较大，根据实验目明确所设计的实验装置的作用，是解答好此类题的基础与关键．

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