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    下列说法正确的是
    A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
    C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
    D

    试题分析：A不正确，例如氯化铵溶液显酸性；强酸弱碱盐水解显酸性，而强碱弱酸盐水解显碱性，因此盐溶液的酸碱性与盐的类型有关系，B不正确；碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C不正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，D正确，答案选D。
    点评：溶液的酸碱性只与溶液中氢离子浓度和OH－的相对大小有关系，如果c(OH－) >c(H+)，则溶液显碱性，反之显酸性，而如果c(OH－) ＝c(H+)，则显中性。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是
    A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
    B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
    C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
    D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
    A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
    C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是(　　)
    A．此时水的离子积KW＝1×10－14
    B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
    C．水的电离程度随温度升高而增大
    D．c(Na＋)＝c()

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
    A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
    B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
    C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
    D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 
    ①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
    ③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 (    )
    A．测得该液体pH=7
    B．测其KW为1×l0-14
    C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
    D．在1．0l×l05Pa压强下测得沸点为100℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时向10V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液V mL时，溶液中Cl－物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量，则a＋b的值为（     ）
    A．15 B．14C．13D．不能确定

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