【题目】最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至140℃。搅拌、保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏
请回答以下问题：
（1）仪器a的名称______________，邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求，请问浓硫酸是在_____________（填最前、最后或中间）加入。
（2）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是____________，判断反应已结束的方法是_______________。
（3）反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是：___________________。
A.增大压强 B.增加正丁醇的量 C.分离出水 D.加热至200℃
（4）操作X中，应先用5％Na2CO3溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：____________________________。
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________________________。
（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的仪器是________________________。
【答案】 冷凝管 中间 使用分水器分离出水，有利于反应平衡向生成苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率 分水器中的水位高度保持基本不变时 B 
邻苯二甲酸二甲酯沸点较高，高温会造成其分解，减压可使其沸点降低 质谱仪
【解析】(1) 仪器a起到冷凝的作用的仪器；浓硫酸的稀释一定是“酸入水，棒搅拌”。
(2)水是生成物,减小生成物浓度，使平衡向着正向移动,可以提高反应物的转化率；反应结束时,反应体系的压强不再变化,分水器中的水位高度不变。
(3)根据影响化学反应速率的规律进行分析。
(4)洗涤后的混合液体会分层,通过分液漏斗进行分液分离。
(5)根据“沸点340℃,温度超过180℃时易发生分解”进行分析。
(6)现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是质谱仪。
（1）仪器a起到冷凝的作用，名称为冷凝管；浓硫酸溶于水放出大量的热，正丁醇中含有少量的水，因此应将浓硫酸加入到正丁醇中，然后再加邻苯二甲酸酐；正确答案：冷凝管；中间。
（2）不断的分离出生成物水,可以使反应向着正向移动,提高了反应物产率；因为反应结束时,反应体系的压强不再变化,分水器中的水位高度不变；正确答案：使用分水器分离出水，有利于反应平衡向生成苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度保持基本不变时。
（3）A.增大压强：该反应中没有气体参加,压强不影响化学平衡,增大压强,平衡不发生移动,A错误；B.增加正丁醇的量:反应物浓度增大,可以使平衡向着生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动,B正确；C.分离出水，减小了生成物浓度,则平衡向着生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动,但是速率减慢，C错误；D. 邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，因此温度不能升高至200℃，D错误；正确选项B。
（4）若使用氢氧化钠溶液,会发生反应:
,得不到产物邻苯二甲酸二丁酯；正确答案:。
（5）因为邻苯二甲酸二丁酯沸点340℃,温度超过180℃时易发生分解,减压可使其沸点降低；正确答案：邻苯二甲酸二甲酯沸点较高，高温会造成其分解，减压可使其沸点降低。
（6）现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是质谱仪；正确答案:质谱仪。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同．则下列说法中不正确的是（ ）
A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B. 原子半径：A＞B＞C
C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D. B的某种单质可用于杀菌消毒
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【题目】针对下列9种元素，完成以下各小题
周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅥA | ⅦA | O | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）常见单质为有色气体的元素是_______（填名称）。
（2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程_________。
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）。
（4）④和⑥两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（5）⑦的单质的用途正确的是_____。
A．光导纤维 B．太阳能电池 C．普通玻璃 D．计算机芯片
（6）元素①和⑦非金属性较强的是____（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：_______ 。
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【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是____，负极发生的电极反应方程式为：____。若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为____。
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。
①上述反应可以在酸性条件下进行 ②上述反应不是可逆反应
③放电时正极金属Cd的质量增加 ④放电时化学能转变为电能
（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的_____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程为_______。
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【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
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【题目】下列描述中正确的是( )
①CS2为V形的极性分子 ②ClO
的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO
的中心原子均为sp3杂化
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ）
A．12g B．16g C．24g D．48g
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【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。
(1)装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_____________（填序号）。
a．消石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
烧瓶中制取NH3的化学方程式为_______________________。
(2)为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置___________（填序号）进行连接。
(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________；
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。
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