25℃时.有关弱酸的电离常数如下表.下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1:4.3×10﹣7 K2:5.6×10﹣11 A．相等物质的量浓度溶液pH关系:pH ＞pH (Na2CO3)＞pH (CH3COONa) B．相等物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（　　）

弱酸

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

1.8×10^﹣5

4.9×10^﹣10

K₁：4.3×10^﹣7

K₂：5.6×10^﹣11

	A．	相等物质的量浓度溶液pH关系：pH （NaCN）＞pH （Na₂CO₃）＞pH （CH₃COONa）
	B．	相等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H⁺）=c （OH^﹣）+c （CN^﹣）
	C．	a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c（Na⁺）＞c （CN^﹣），则a一定小于b
	D．	将Na₂CO₃加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na₂CO₃+HCN=NaCN+NaHCO₃

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；

B、依据溶液中的电荷守恒分析判断；

C、如c（Na⁺）＞c（CN^﹣），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^﹣），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合；

D、依据电离常数大小比较酸性强弱，进行分析判断化学反应；

解答：

解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^﹣，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；

B、溶液中存在电荷守恒，c （Na⁺）+c（H⁺）=c （OH^﹣）+c （CN^﹣），故B错误；

C、如c（Na⁺）＞c（CN^﹣），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^﹣），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故C错误；

D、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^﹣，将Na₂CO₃加入到HCN溶液中时，碳酸钠水解显碱性发生如下反应：Na₂CO₃+HCN=NaCN+NaHCO₃，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目．

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	C．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）	D．	c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）