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    20．一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构简式如图．有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C13H20O
    B．该化合物可发生加聚反应
    C．1 mol该化合物完全燃烧消耗18molO2
    D．该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

    分析 由结构简式可知有机物分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知，1个分子中含有13个C、20个H、1个O原子，则分子式为C13H20O，故A正确；
    B．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；
    C．由分子式可知1 mol该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为（13+$\frac{20}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=17.5mol，故C错误；
    D．含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，能能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（　　）
    A．硅酸钠溶液B．偏铝酸钠溶液C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例．在250mL圆底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解．滴入4〜6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图）：
    振荡烧瓶，溶液呈蓝色．静置，约3min后蓝色消失，变为无色．再次振荡，无色溶液又呈蓝色．可反复多次．为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验．
    I．从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞．试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝．
    Ⅱ．在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了．静置片刻后，蓝色又消失．再次鼓入空气，又慢慢变蓝．
    Ⅲ．为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索．从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝．把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论．
    （1）请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物质又被空气中的氧气氧化，又成为亚甲基蓝，反复作用
    （2）该实验中现象能否无限次重复进行？不能（填“能”或“不能”）．理由是一段时间后葡萄糖会全部转化为其他物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
    B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏
    C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+）
    Ⅱ．继续加入2mL CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
    （1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
    猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
    实 验 操 作
    现 象 和 结 论
    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若产生①蓝色沉淀，
    则②猜想一不成立；

    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层
    若③乙醚层呈血红色，
    则④猜想二成立；
    ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．填写下列空白
    （1）元素周期表中第一电离能最大的元素He，电负性最大的元素F （用元素符号填写）
    （2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
    （3）写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：三角锥形分子：分子式NF3，VSEPR模型（价层电子对互斥模型）为四面体形．
    （4）下列现象和应用与电子跃迁无关的是DE．
    A．激光      B．焰色反应     C．原子光谱     D．燃烧放热     E．石墨导电
    （5）N3-被称为类卤离子，写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式N2O（CO2或CS2），N3-的空间构型为直线形．
    （6）反应①：2NH3+3F2$\stackrel{Cu}{→}$NF3+3NH4F
    反应②：TaI4（g）+S2（g）═TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
    反应①中：非金属性最强的元素原子核外有9种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有2种自旋方向．
    （7）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：

    （1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是加快硫酸的浸取速率步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是b．
    a．氧化性              b．还原性              c．酸性
    （2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．
    （3）电解步骤Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，阴极生成的气体产物是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列反应的热化学方程式
    （1）在25℃、101kPa时，1g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.6kJ，则CH4燃烧生成液态水的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol．
    已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，则CH4燃烧生成气态水的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-801.6KJ/mol．
    （2）已知氢气中H-H键能为436kJ•mol-1，氯气中Cl-Cl键能为243kJ•mol-1，氯化氢气体中H-Cl键能为431kJ•mol-1，写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183.0kJ•mol-1．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-354.8 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化是通过取代反应来实现的是（　　）
    A．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
    B．苯与液溴混合后加入铁粉
    C．乙烯通入溴水中
    D．烧至红热的铜丝插入乙醇中

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