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    【题目】下列物质的用途与利用的性质对应关系不正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    物质

    漂白液

    碱石灰

    铁红

    单晶硅

    主要成份

    NaClO

    氧化钙与氢氧化钠

    Fe2O3

    Si

    用途

    消毒剂

    干燥剂

    红色油漆或涂料

    光导纤维

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．漂白液中NaClO具有强氧化性，常用于消毒，故A正确；

    B．碱石灰中氧化钙能与水反应、氢氧化钠具有较强的吸水性，常用作干燥剂，故B正确；

    C．Fe2O3呈红色，难氧化，常用作红色油漆或涂料，故C正确；

    D．单晶硅的主要成分是硅，是半导体，常用作计算机芯片、太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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    （1）正常海水(Cl-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是_______。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_______。

    （2）Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_______(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_______。

    （3）HgCl2是一种弱电解质，结合图像写出其电离方程式为_______。

    （4）当溶液PCl保持在4，pH由7改变为3时，可使Hg(OH)2转化为HgCl2，请写出对应的离子方程式_______。

    （5）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

    ①置换法:用废铜屑处理含Hg2+的废水，反应的离子方程式为_______。

    ②化学沉淀法:用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。己知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当废水中c(S2-)=1×10-5mol/L时，c(Hg2+)=_________。

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    【题目】二氧化硅属于酸性氧化物，理由是

    A. Si是非金属元素 B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸

    C. SiO2与强碱反应生成盐和水 D. SiO2不能与酸反应

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
    B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

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    C. 经常使用一次性筷子、塑料袋等

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