Question

用石墨电极电解500mL饱和食盐水，通电一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下1.12L氯气．
（1）另一电极所得产物的名称是    ，其质量为    ；
（2）转移电子的物质的量为    ；
（3）电解后溶液中OH^-的物质的量浓度为    ．（假设电解前后溶液体积不变）

Answer 1

【答案】分析：惰性电极电解饱和食盐水溶液，阳极电极反应为2Cl^--2e-=Cl₂↑，2H⁺+2e^-=H₂↑，依据电池反应和电极反应的电子守恒计算得到；
解答：解：（1）用石墨电极电解500mL饱和食盐水，阳极电极上收集到标准状况下1.12L氯气，物质的量为0.05mol，另一电极是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为 2H⁺+2e^-=H₂↑，依据电子守恒计算得到，Cl₂～2e^-～H₂，生成氢气物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×2g/mol=0.1g；
故答案为：氢气；0.1g；
（2）依据（1）分析计算得到转移电子物质的量为0.1mol，
故答案为：0.1mol；  
（3）电解后溶液体积不变为500mL，依据水的电离可知减少氢离子物质的量和生成氢氧根离子物质的量相同，依据关系Cl₂～2e^-～H₂～2H⁺计算得到，氢氧根离子物质的量为0.1mol，电解后溶液中OH^-的物质的量浓度==0.2mol/L；
故答案为：0.2 mol?L^-1；
点评：本题考查电解原理的应用，主要是电极反应电子守恒的计算应用，题目较简单．