Question

6.4g铜放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO₃的量为（　　）

A．0.03mol

B．0.05mol

C．0.1mol

D．0.2mol

Answer 1

分析：铜与稀硝酸发生反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，6.4g铜的物质的量为0.1mol．400m10.5mol/L的硝酸中n（HNO₃）=0.2mol，根据方程式可知硝酸不足，硝酸完全反应，铜有剩余．反应中硝酸起酸的作用，生成Cu（NO₃）₂，起氧化剂作用生成NO，由产物中氮元素化合价可知，起氧化剂作用的硝酸占参加反应硝酸的

1

4

，据此计算．

解答：解：铜与稀硝酸发生反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
6.4g铜的物质的量为

6.4g

64g/mol

=0.1mol．400m10.5mol/L的硝酸中n（HNO₃）=0.4L×0.5mol/L=0.2mol，
根据方程式可知0.2molHNO₃完全反应，需Cu

0.2mol×3

8

=0.075mol，小于0.1mol，所以硝酸不足，硝酸完全反应，铜有剩余．
反应中硝酸起酸的作用，生成Cu（NO₃）₂，起氧化剂作用生成NO，
由产物中氮元素化合价可知，起氧化剂作用的硝酸占参加反应硝酸的

1

4

，氧化剂被还原，
所以被还原的HNO₃的量为0.2mol×

1

4

=0.05mol．
故选：B．

点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，进行过量计算及判断起氧化剂作用的硝酸占参加反应硝酸的

1

4

是解题关键．