Question

17．已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO，以下试剂和仪器（酒精灯未画出，仪器可重复使用）用于测定当CO气流通过Fe₂O₃粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比．

（1）氯化亚铜和氨水溶液吸收CO，实验装置合理的连接顺序自左至右为（填装置接口编号）3、8、9、1、2、6、7、8、9、5、4、6
（2）装置C和D的顺序不能颠倒，原因是CuCl-NH₃溶液呈碱性，吸收CO₂．
（3）装置B的反应中，浓硫酸是b．a．吸水剂   b．脱水剂     c．氧化剂
（4）设装置C、D的增重为△m（C）、△m（D），发生反应的CO在CO总量中所占的质量分数（CO%）可表示为：CO%=$\frac{\frac{28△m（D）}{44}}{\frac{28△m（D）}{44}+△m（C）}$  如装置D、E的顺序颠倒，将使实验结果CO%减小．（填增大、减小或不变）

Answer 1

分析 （1）甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO，经浓硫酸干燥后与Fe₂O₃反应，然后除去用NaOH溶液吸收CO₂，再干燥后用氯化亚铜和氨水溶液吸收CO，最后尾气通入NaOH溶液；
（2）CuCl-NH₃溶液呈碱性，能吸收CO₂；
（3）甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO，可知浓硫酸的作用是脱水机；
（4）根据题意，△m（C）是未反应的CO的质量；△m（D）CO反应后生成的CO₂的质量，据此计算CO%；如装置D、E的顺序颠倒，水蒸气进入C装置，CO%减小．

解答 解：（1）甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO，经浓硫酸干燥后与Fe₂O₃反应，然后除去用NaOH溶液吸收CO₂，再干燥后用氯化亚铜和氨水溶液吸收CO，最后尾气通入NaOH溶液；
故答案为：3、8、9、1、2、6、7、8、9、5、4、6；
（2）CuCl-NH₃溶液呈碱性，能吸收CO₂，故装置C和D的顺序不能颠倒；
故答案为：CuCl-NH₃溶液呈碱性，吸收CO₂；
（3）甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO，可知浓硫酸的作用是脱水剂，故答案为：b；
（4）根据题意，△m（C）是未反应的CO的质量；△m（D）CO反应后生成的CO₂的质量，则发生反应的CO的质量为$\frac{28△m（D）}{44}$，发生反应的CO在CO总量中所占的质量分数（CO%）可表示为：CO%=$\frac{\frac{28△m（D）}{44}}{\frac{28△m（D）}{44}+△m（C）}$；如装置D、E的顺序颠倒，水蒸气进入C装置，导致△m（C）增大，CO%减小；
故答案为：CO%=$\frac{\frac{28△m（D）}{44}}{\frac{28△m（D）}{44}+△m（C）}$；减小．

点评 本题考查了气体的制备及其工业炼铁的装置的选择等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．