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    6．32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是（　　）
    A．所得气体在标准状况下的体积B．所得气体的质量
    C．所得溶液的浓度D．原硫酸的浓度

    分析 锌与浓硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，发生反应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，不管生成二氧化硫还是氢气，生成′1mol转移2mol的电子，也就是消耗1mol的锌生成1mol的气体，由此分析解答．

    解答 解：锌与浓硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，发生反应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，不管生成二氧化硫还是氢气，生成′1mol转移2mol的电子，也就是消耗1mol的锌生成1mol的气体，
    A、生成气体的物质的量知道，就可以求所得气体在标准状况下的体积，故A正确；
    B、两者的物质的量分数不知，无法求气体的质量，故B错误；
    C、所以得溶液的体积不知无法求浓度，故C错误；
    D、生成二氧化硫的量不知，所以无法求原硫酸的浓度，故D错误；
    故选A．

    点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于氧化还原和化学方程式的综合应用题，题型基础难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）
     序号 反应物产物 
     ① Na2O2、MnO4-、H+ Mn2+、O2、H2O、Na+
     ② Na2O2、H2O NaOH、O2
     ③ Na2O2、FeSO4Na2FeO4
    A．三组中Na2O2均作氧化剂
    B．第②组反应中生成1molO2，转移电子的物质的量为4mol
    C．第③组反应中产物还有Na2SO4
    D．氧化性的强弱顺序为Na2O2＞MnO4-＞FeO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）
    A．次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂
    B．氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性
    C．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸
    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＞NaOH溶液的c（OH-）
    B．c（Na+）=c（NH4+）
    C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多
    D．将pH值相等的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，氨水溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NA
    B．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA
    C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
    D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验方案能达到预期目的是（　　）
    ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
    ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
    ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
    ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
    ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂．
    A．②④⑤B．①②⑤C．①②④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．
    试回答下列问题：
    （1）D的电子式为：；
    （2）写出D+H+X→A的化学方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
    （3）写出C→H的离子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
    （4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：（NH4）2SO4；
    （5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为80%；
    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1/18．则前2min内用E表示的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1，平衡时D的浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
    （1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族；D元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5．
    （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键．
    （3）A、C两元素第一电离能Ca＞K．（填元素符号）
    （4）B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是提供空轨道的原子．
    （5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）
    A．CaO 与CO2B．NaCl与HCIC．SiC 与SiO2D．CCl4与I2

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