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    在一定条件下，将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6mL的气体，则原混合气中NO的体积为（　　）
    分析：12mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下6ml气体应为NO，这些NO来源于原气体中的NO和NO2与水反应生成的NO，体积减少是反应3NO2+H2O=2HNO3+NO前后气体体积变化造成的，每3体积NO2通入水中会生成1体积NO，减少2体积气体体积，题给反应气体体积变化为6ml，说明参加反应的NO2气体体积为9ml，则原气体中NO气体体积为3ml，所以原混合气体中NO2和NO的体积比为3：1．
    解答：解：12mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余6ml气体，反应前后气体体积减少6ml．根据化学反应计算如下：
         3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）
         3                        2
         V（NO2）                 6ml
    求得：V（NO2）=9ml，
    原气体中V（NO）=3ml，
    故选A．
    点评：本题考查氮氧化物溶于水的有关计算，题目难度不大，注意氮氧化物的化学性质和差量计算的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?祁阳县一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．
    ①图中A表示
    反应物总能量
    反应物总能量
    ．
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5对图中E的大小有何影响？
    降低
    降低
    （填“增大”、“降低”、“没有”）．
    ③在一定条件下，将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO3）=0.04mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （2）一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH3OH），则：
    ①n（H2）：n（CO）=
    2：1
    2：1
    ．
    ②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料，O2为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，负极反应式为：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    （3）汽车尾气是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体．
    ①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
    2CO+2NO═2CO2+N2
    2CO+2NO═2CO2+N2
    ．
    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
    若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子总数为
    2.4NA
    2.4NA
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
    260.1
    260.1
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将物质的量之比为1∶3的N2和H2 102 g通入密闭容器中，达到平衡后，测知混合气体的平均相对分子质量为12.5，则混合气体中NH3的质量为（    ）

    A.28.35 g               B.32.64 g                C.38.04 g               D.65.28 g

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应 ①、② 是化工生产中的两个重要反应：

    ① 甲溶液 A + B + C

    ② 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E

    其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：

    （1）A的电子式是              。    

    （2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是               。

    （3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是           。

    （4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是                。

    （5）化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为         、         。第二步采用的反应条件为                           。

    （6）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

    该过程中的化学方程式是                            。

    上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。

    （7）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是             。  

     

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    科目：高中化学 来源：09—10学年衡中高二下学期第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应
    ①甲溶液 A + B + C
    ②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
    其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：
    （1）A的电子式是              。    
    （2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是               。
    （3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是          。
    （4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是                。
    （5）化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为        、        。第二步采用的反应条件为                          。
    （6）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

    该过程中的化学方程式是: _______________________。
    上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。
    （7）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是             。  

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