Question

Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、 BaSO₃、 Ba（ FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃、 BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又已知：
①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；
②Ba（NO₃）₂晶体的分解温度：592℃； 
③K_SP（BaSO₄）=1．lxl0^－10,  K_SP（BaCO₃）=5．1×10^－9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________                                               。
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
                                                                         。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为                （填序号）；

A．BaCl2

B．BaCO3

C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2

（4）中和I使溶液的pH为4~5目的是                                            ；
结合离子方程式简述原理                                                        。
（5）从Ba（NO₃）₂溶液中获得其晶体的操作方法是                                。
（6）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为              。

Answer 1

（1）BaSO₄(S)+CO₃^2-(aq) BaCO₃(S)+SO₄^2-(aq)(2分)
(2)Ba(FeO₂)₂+8HNO₃=Ba(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₂+4H₂O(2分)
(3)B(2分)  (4)使Fe²⁺完全沉淀；(2分)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，BaCO₃消耗H⁺，使Fe³⁺水解平衡右移，形成Fe(OH)₃沉淀。(2分)（5）蒸发结晶(2分)（6） (2分)

解析试题分析：(1) BaSO₄沉淀在饱和Na₂CO₃溶液中转化为BaCO₃，离子方程式为BaSO₄(S)+CO₃^2-(aq) BaCO₃(S)+SO₄^2-(aq)；（2）Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，分别为Ba(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂；方程式为Ba(FeO₂)₂+8HNO₃=Ba(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₂+4H₂O；（3）结合本厂实际；BaCO₃既是本厂产品，来源广，同时又能消耗H⁺，调节pH，选择B；（4）（5）见答案；（6）Ba（NO₃）₂晶体与硫酸反应生成BaSO₄，n(BaSO₄)=n(Ba(NO₃)₂)=  m(Ba(NO₃)₂)= 则纯度为
考点：考查沉淀溶解平衡、元素化合物性质、基本实验操作、计算