[题目]下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用装置甲从碘水中萃取碘B.用装置乙验证SO2的漂白性C.用装置丙检验溶液中是否有K+D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A.用装置甲从碘水中萃取碘B.用装置乙验证SO2的漂白性

C.用装置丙检验溶液中是否有K＋D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3

【答案】A

【解析】

A. 苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；

B. SO2与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；

C. 用焰色反应检验K+时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；

D. 将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3+水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，不能达到实验目的，D项错误；

答案选A。

原物质	蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2	CaCO3或CaO
NaHCO3	Na2CO3
KMnO4	K2MnO4和MnO2
NH4Cl	分解为NH3和HCl无固体物质存在

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已知：FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O随温度变化的溶解度曲线如下图。

(1)废铁溶解前需要用热的饱和Na2CO3溶液浸泡，目的是________。

(2)溶解时控制溶液温度为70～80 ℃，目的是__________________，溶解时铁需过量的原因是________________。

(3)氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应1 h，有红棕色气体生成，同时得到Fe(OH)SO4，发生的化学方程式为________________。氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任写一条)。

(4)设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验方案：________________(已知pH＝1时出现Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 mol·L－1稀硫酸、2.0 mol·L－1稀盐酸、5%H2O2溶液)。

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