Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判断不正确的是（ ）
A．c₁一定大于0.2 mol?L^-1
B．HA的电离方程式是HA?H⁺+A^-
C．甲反应后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
D．乙反应后溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

Answer 1

【答案】分析：依据实验甲可知等体积等浓度反应溶液呈碱性，判断HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡；
A、依据混合溶液PH=7说明溶液呈中性，依据电荷守恒分析判断；
B、依据判断HA是弱酸存在电离平衡；
C、甲反应后生成NaA溶液，A^-离子水解显碱性；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断；
解答：解：A、溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），原溶液浓度c₁＞0.2 mol?L^-1；故A正确；
B、HA是弱酸存在电离平衡，HA的电离方程式是HA?H⁺+A^-，故B正确；
C、反应后生成NaA溶液，A^-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、乙溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正确；
故选C．
点评：本题考查酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，弱电解质分析，溶液中电荷守恒的应用，题目难度中等．