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    5．如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 检查装置的气密性原理：形成封闭体现，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，据此解答．

    解答 解：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A正确；
    B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B正确；
    C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C正确；
    D．装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题为实验题，考查了不同装置气密性检查方法，明确装置气密性检查原理：依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气，是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．常温下，体积相同pH相同的盐酸和醋酸，同时加入足量表面积相同的锌粒，反应刚开始时反应速率盐酸等于醋酸，反应开始后，反应速率盐酸小于醋酸，反应结束时，产生氢气盐酸小于醋酸．（填大于、小于或等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有A、B、C、D、E五种微粒：
    ①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；
    ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
    ③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；
    ④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；
    ⑤E微粒不带电，其质量数为1．
    （1）请写出各微粒的符号：A23Na、BO、CMg2+、DS2-、E1H；
    （2）A、D两元素形成的化合物属于离子晶体，电子式，
    （3）B、E两种元素的原子之间可以通过共价键（填化学键的名称）形成化合物的化学式有H2O、H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．N20俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N20：3C0+2N02=3C02+N2O．下列关于N20的说法一定正确的是（　　）
    A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N20
    B．N20有氧化性，且为HN02的酸酐
    C．等质量的N20和C02含有相等的电子数
    D．N20会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在强碱溶液中，可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、AlO2-、Cl-B．Ba2+、Na+、Al3+、SO42-
    C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．可利用以下方法测定铝镁合金（不含其它元素）组分含量
    【实验方案一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
    （1）利用如图1装置反应．
    ①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下．
    ②测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
    a、调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
    b、使装置内的气体冷却至室温；
    c、读取量气管中气体的体积．
    这三步操作的正确顺序是bac（请填写步骤代号）．
    ③实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图2．则产生氢气的体积为16.00mL．
    【实验方案二】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
    （2）问题讨论：①实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②若实验中称取4.05g 铝镁合金粉末样品，投入VmL、质量分数为5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反应．则NaOH溶液的体积V≥120mL．
    ③实验中当铝镁合金充分反应后，过滤、干燥（干燥时不发生化学变化）并称量固体质量，你认为这样测出的铝的质量分数偏小（填“准确”“偏大”或“偏小”），如果不准确，应该补充的操作是洗涤沉淀（若测量结果准确，此空不填）．
    【实验方案三】：称量一定质量铝镁合金粉末，通纯氧使其充分灼烧．
    （3）若铝镁合金粉末为x g，完全反应后测得固体质量为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为7：2 或4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
    A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+        D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子一定都是阳离子
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

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