苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是
。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 将白色固体B加入水中，加热溶 解， | 得到白色晶体和无色溶液 | ----------------- |
| ② | 取少量滤液于试管中， | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl— |
| ③ | 干燥白色晶体， | 熔点为122.4℃ | 白色晶体是苯甲酸 |
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数为 （保留二位有效数字）。
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（ ）
A.碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B.浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C.新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D.碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中 I- 离子数之比为 （ ）
A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，
石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,据次推断锌片是
A.负极，被氧化 B.负极，被还原 C.正极，被氧化 D.正极，被还原
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科目：高中化学 来源： 题型：
以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电负极相连；
②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
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| A． | 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
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| B． | 用图②装置实验室制备白色Fe（OH）2 |
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| C． | 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 |
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| D． | 装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应 |
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