某温度下.将等物质的量的A.B.C.D四种物质混合于一恒容密闭容器中.发生如下反应:aA．当反应进行一段时间后.测得A减少了nmol.B减少了n2mol.C增加了3n2mol.D增加了nmol.此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是( ) A.达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等B.保持温度不变.再向容器中充入n molA和n2molB.平衡不移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）．当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了

mol，C增加了

mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是（　　）

A、达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

B、保持温度不变，再向容器中充入n molA和

molB，平衡不移动

C、上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t₁时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

D、保持温度不变，再向容器中充入nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变

分析：当反应进行一段时间后，A减少了nmol，B减少了

mol，C增加了

mol，D增加了nmol，A、B、C、D的化学计量数之比为：n：

：

n：n=2：1：3：1；
A、A、C的化学计量数不相等，A的消耗速率与C的消耗速率相等，表明正逆反应速率不相等；
B、加入反应物，平衡向着正向移动；
C、t₁时正反应速率减小、达到平衡时正逆反应速率比原平衡时大；
D、该反应前后气体的体积不变，压强不影响化学平衡，各组分的浓度不变，反应物转化率不变．

解答：解：根据反应物和生成物的物质的量变化可知：A、B、C、D的化学计量数之比为：n：

：

n：n=2：1：3：1，
A、达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等，由于A、C的化学计量数不相等，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故A错误；
B、保持温度不变，再向容器中充入nmolA和

molB，平衡向着正向移动，达到平衡时各组分的含量、反应物的转化率与原平衡相等，故B错误；
C、t₁时刻减少了A的浓度，增加了C的浓度，正反应速率减小，逆反应速率增大，达到平衡时正逆反应速率都增大，故C正确；
D、保持温度不变，再向容器中充入nmolA和nmolB，由于该反应是体积不变的反应，达到平衡时与原平衡为等效平衡，所以A、B的转化率均不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意明确影响化学反应速率、化学平衡的因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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