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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )

A.480mL,56.2g B.500mL,56.2g

C.500mL,58.5g D.任意规格,56.2g

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高一12月月考化学卷(解析版) 题型:推断题

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D、F气体和水。根据以上叙述回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:

A__________B__________,C__________,D_________

(2)按要求完成方程式:

①E加热生成D和F的化学方程式_______________________________;

②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式______________________________。

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解32 g铜

B.在电解食盐水的实验中,若电解后溶液总体积为1L,阴极析出的气体的分子数为0.5NA,电解后溶液的pH为12

C.2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×1023

D.0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017陕西西安长安区一中重点班高一12月考化学卷(解析版) 题型:选择题

用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A.相同质量的铝,分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C.任何条件下,22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017陕西西安长安区一中重点班高一12月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列除杂的方法正确是( )

A.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液,收集气体

B.除去H2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体

C.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入过量Na2CO3溶液,过滤

D.除去BaSO4中少量BaCO3:加入过量稀盐酸,过滤

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科目:高中化学 来源:2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷(解析版) 题型:实验题

铁与冷水、热水均不反应,但与水蒸气可以反应。

资料显示,在不同温度下,铁粉与水蒸气反应的产物不同,温度低于570 ℃时,生成FeO,高于570℃时,生成Fe3O4。

某研究性学习小组用如图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的实验,并分析研究产物的组成。

(1)肥皂液的作用是____________。

(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了如下列实验:

实验编号

实验操作

实验现象

取少量黑色粉末X放入试管中,加入盐酸,微热

黑色粉末逐渐溶解,溶液呈绿色,有少量气泡产生

向试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡

溶液没有出现红色

根据上述实验,能确定固体中一定存在的物质是______________,由②的操作及现象,能否确定反应产物中不含有Fe3O4?________。(填“能”或“不能”)

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科目:高中化学 来源:2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的叙述错误的是( )

A. Na2CO3 遇少量盐酸可转化为 NaHCO3

B.在水中的溶解度 Na2CO3 比 NaHCO3 大

C.与同浓度稀盐酸反应 Na2CO3 比 NaHCO3 剧烈

D. NaHCO3 与 Ca(OH)2 溶液混合会产生白色沉淀

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数(25 ℃)

Ka=1.77

×10-4

Ka=4.0

×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

(1)在温度相同时,各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。

(2)室温下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

(3)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO

b.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO

d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO-

(5)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市西北狼教育联盟高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题

【化学—选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,I的原子序数是W的两倍,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:

(1)Q+核外电子排布式为___________,Y的电子排布图为_________

(2)化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________,ZW2- 离子的立体构型是___________;

(3)①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式),原因是___________;

②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高,原因是__________________

(4)向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为 _;

(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为___________,Y原子的配位数为___________,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

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