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    下列有关实验的叙述正确的是

    A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

    B. 蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部

    C. 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

    D. 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：实验题

    ①在过滤时需要用到的有 (填序号，下同)。

    ②在蒸馏时需要用到的有 。

    ③在萃取时需要用到的有 。

    ④在蒸发结晶时需要用到的有 。

    （2）用CCl4萃取碘水中的碘在右图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________。

    （3）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

    请回答下列问题：

    ①步骤①和②的操作名称是________。

    ②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

    ③猜想和验证：

    猜想
     

    验证的方法
     

    现象
     

    结论
     

    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3
     

    取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
     

    _________
     

    猜想Ⅰ成立
     

    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3
     

    取少量固体A于试管中，先滴入__________，再滴入Na2SO4溶液
     

    有气泡放出，无白色沉淀
     

    ___________
     

    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
     

    取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，____________
     

    _________
     

    猜想Ⅲ成立
     

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂试剂或操作方法不正确的是( )

    选项

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    A

    KNO3溶液

    KOH

    加入适量FeCl3溶液，过滤

    B

    H2

    CO2

    先后通过盛NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶

    C

    NaNO3

    CaCO3

    溶解、过滤、蒸发

    D

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉，过滤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年黑龙江哈尔滨师大附中高一10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

    A． mol/L B． mol/L

    C． mol/L D．mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年黑龙江哈尔滨师大附中高一10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

    A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年黑龙江哈尔滨师大附中高二10月月考化学卷（解析版） 题型：计算题

    将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol•L-1，，

    C的平均反应速率是0.1 mol•L-1•min-1

    求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。

    （2）B的平均反应速率。

    （3）x值是多少？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年黑龙江哈尔滨师大附中高二10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是

    A．对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数KP=3/P

    B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、 2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

    C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动

    D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在有机化学分析中，根据反应物的性质和所得的产物，即可确定烯烃中双键的位置，

    某有机物X的分子式为C9H14，经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物，X可发生如下变化：

    试写出有机物X的一种可能的结构简式：_________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO42-的物质的量为( )

    A．3a/2 mol B．a/18mol C．a/27mol D．a/96mol

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