【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 最外层电子数是电子层数的两倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原子核内有8个中子，则这种同位素的符号是________。
（2）元素Y的单质的电子式为_________________，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物，该化合物的结构式为 ___________
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是元素T，下列表述中不能证明这一事实的选项是_____。
a．常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同
b．元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定
c．元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧
d．元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强
e．Na2XO3溶液呈碱性，Na2TO4溶液呈中性
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是_______________（用化学式表示）
【答案】
a c H2CO3
【解析】
T最外层电子数是电子层数的两倍，T可能是C或S，X最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素，能用于测定文物年代的是具有放射性的；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，故：T为S，X为C，Y为N，Z为Cl．
（1）元素X为C，其有一种同位素中可测定文物年代，其原子核内有8个中子，则这种同位素的符号是
，故答案为：；
（2）元素Y的单质 N2的电子式为，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物，该化合物为NCl3，其结构式为；
（3）a．常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同 ，单质熔沸点高低与其非金属性强弱无关，故不能证明；
b．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定，则T的非金属性大于X，故能证明；
c．元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧，无法比较其得电子的难易，故不能证明；
d．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强，元素的非金属性硫更强，故能证明；
e．Na2XO3溶液呈碱性，Na2TO4溶液呈中性，说明碳酸酸性比硫酸弱，碳的非金属性弱于硫，故能证明。
综上所述，不能证明硫的非金属性强于碳的是a、c。
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，碳酸是弱酸，其余都是强酸。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；
（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是__________
A、容器中压强不变
B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变
D、c(CO) = c(CO2)
E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为__________℃。
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【题目】向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题：
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝______________；
（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝________；
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是________ (任写一种) ；
（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝________。
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【题目】已知可逆反应X(g)＋2Y(g)
Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )
A. 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L
B. a点正反应速率大于逆反应速率
C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化
D. 该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①氯化钠饱和溶液
NaHCO3(s)
② Al2O3
AlCl3(aq)
Al(OH)3
③海水
Mg(OH)2MgCl2(aq)
MgCl2(s)
④N2
NO2
HNO3
⑤重晶石(BaSO4)
BaCO3BaCl2(aq)
A. ①③⑤ B. ②③④
C. ②④⑤ D. ①②⑤
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【题目】氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：
（1）工业上利用N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图。
①相对a而言，b可能改变的条件是____________，判断的理由是__________________；
②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1；
（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。
a极通入____气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________；
（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。
①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号) ；
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为_______________，
③此时N2的平衡分压为__________Mpa，（分压＝总压×物质的量分数）
计算出此时的平衡常数Kp=________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）
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【题目】从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；
（2）铝土矿中固体A 是__________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________；
（3）流程乙中，写出滤液Y 与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________；
（4）固体X 是__________________(填化学式)
（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________。
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