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    4．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆
    B．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池
    C．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆
    D．明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂

    分析 A、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质；
    B、硅是半导体材料；
    C、Fe2O3为红色物质，可作油漆涂料；
    D、明矾只净水，不消毒．

    解答 解：A、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质，所以利用二氧化硫漂白纸浆，故A正确；
    B、硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；
    C、Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故C正确；
    D、明矾只净水，不消毒，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质、用途的关系，明确物质的性质是解答的关键，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．地壳中含量最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．随着国力的增强，我国开始倡导和实施“一路一带”建设，旨在帮助沿线国家提升基础设施水平，实现互联互通．
    ①修筑公路需要大量的钢筋、水泥和混凝土，其中钢筋属于a材料（填字母．下同），水泥属于c材料，混凝土属于b材料„
    a•金属材料 b•复合材料 c．硅酸盐材料
    ②实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的物质是b（填字母）„
    a．硅 b．二氧化硅 c．硅酸钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表中实验操作能达到实验目的是（　　）
      实验操作 实验目的
     A 向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水 除去混合溶液中的苯酚
     B 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇
     C 向3mL5%CuSO4溶液中滴加3-4滴1%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热 检验醛基
     D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池正极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）乙装置中阳离子通过X膜向Fe极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g，硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区．其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）为0.025mol/（L•s）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是c（填字母编号）．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原
    NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol①
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol②
          H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
    ①该燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
    ②电解后溶液的pH约为14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下约为1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．用铁矿石炼铁B．接触法生产硫酸
    C．侯氏制碱法制纯碱D．用胆矾炼铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物分子式为C6H12O2，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应．它的分子中含有2个甲基、3个甲基的同分异构体分别有（　　）
    A．4种、3种B．3种、4种C．6种、2种D．2种、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（　　）
    A．1s22s22p5B．1s22s22p2C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s2

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