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    17．下列说法错误的是（　　）
    A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
    C．2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3
    D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

    分析 A、根据温度对化学反应速率的影响；
    B、根据决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；
    C、根据可逆反应存在一定的限度；
    D、面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸．

    解答 解：A、温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，故A正确；
    B、因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈，故B正确；
    C、因SO2与O2反应生成SO3可逆反应，不可能进行到底，存在一定的限度，故C错误；
    D、因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题主要考查了决定化学反应速率的因素和影响化学反应速率因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=10-13．该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：pHa+pHb=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．科学家最近制得一种物质A，A可看做是烃B中的所有氢原子被烃C中的一价基团取代而得．A不能使Br2的CCl4溶液褪色．A中氢原子被一个氯原子取代只得到一种物质．一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25：1．C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物有三种．一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2：1．B的相对分子质量大于26，小于78．试完成下列问题：
    （1）B的分子式为C4H4．
    （2）写出C的结构简式：CH（CH3）3．
    （3）A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是（　　）
    选项A钻木取火B电暖扇取暖C酒精灯燃烧D燃煤发电
    图片
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：ACH3CH2OH；BCH3CHO；CCH3COOCH2CH3．
    （2）反应①～⑥中，属于取代反应的是④⑥（填序号）．
    （3）反应②的化学方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （4）反应⑤的化学方程式为CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O．
    （5）重要化工原料氯乙酸（CH2Cl-COOH）与水反应可得到羟基乙酸（HOCH2-COOH），羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为同分异构体（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验现象对应的结论正确的是（　　）

    选项现象结论
    A①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良
    B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
    C③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应
    D④中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
    B．在常温下，10 mL 0.2 molL-1盐酸与10 mL 0.2 molL-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13
    C．在0.1 molL-1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）
    D．5 mL 1 molL-1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL-1盐酸混合液中c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学校实验小组欲在实验室中制取H2，并根据H2还原CuO的实验来探究水的质量组成．实验室中提供的试剂及仪器如下：
    请回答：
    （1）如果制得H2从左向右流向时，上述仪器的连接顺序是a接g2，g1接e2，e1接c2（或c1），c1（或c2）接d1（或d2），d2（或d1）接h2（碱石灰）．
    （2）实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是防止无水CaCl2吸收空气中水蒸气，增大测定误差．
    （3）装入药品后进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是⑦、③、①、②、⑤、⑥、④、⑦
    ①打开A的活塞；②点燃C处的酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生H2；⑤等CuO变红后撤去酒精灯；⑥通入H2，使C中物质冷却；⑦称量C管和D管的质量．
    （4）若测得原质量为w g的硬质玻璃管C，反应后质量变为m g，U形管实验后质量增加n g，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为$\frac{n-（w-m）}{w-m}$．
    （5）若实验中有部分CuO被还原为红色Cu2O，对实验的影响为无影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Al（OH）3〕，向AlCl3和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀Al（OH）3 （Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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