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    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

    A.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
    B.1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气
    C.配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mL
    D.该硫酸溶液可作H2S的干燥剂

    【答案】C
    【解析】解：A．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的 ，即小于9.2mol/L，故A错误；
    B．Mg和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和锌反应生成氢气，故B错误；
    C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为： =18.4mol/L，配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积为： =0.0136L=13.6mL，故C正确；
    D．H2S具有较强还原性，浓硫酸能够氧化H2S，不能用浓硫酸干燥H2S，故D错误；
    故选C．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

    部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

    化合物

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10﹣17

    10﹣17

    10﹣39

    已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
    （1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 ．
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是 ．
    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 ． 如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已知F=96500C/mol）
    （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 ． 向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
    （5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 铁溶解变为Fe3+ ， 加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）．若上述过程不加H2O2 ， 其后果和原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中乙池是装置．
    （2）C（Pt）电极的名称是 ．
    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 ．
    （4）乙池中反应的离子方程式为 ．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是
    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；
    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
    ⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4H2O式量为290）；
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；
    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．
    A.①②③④⑤⑦
    B.②③⑤⑥
    C.①③④⑤⑥
    D.③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107℃，熔点是648.8℃）。
    （1）将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至500℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁。
    ①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是。
    ②焦炭与碱式碳酸镁的物质的量的比值不同对镁的还原率有较大影响，结果如图。当比值大于15∶1时，还原率下降的原因可能是。
    ③碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学反应方程式。

    （2）工业上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制备碱式碳酸镁，写出反应离子方程式。反应采用68℃，温度不宜高于68℃的原因是。
    （3）工业采用电解MgCl2溶液产生Mg(OH)2 ， 如图。然后用Mg(OH)2悬浊液吸收烟气中的二氧化碳，减少二氧化碳的排放同时产生碱式碳酸镁。该电池的阴极电极反应式为。电解时还得到副产物为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B.V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣ ， 取此溶液 ?L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为 ?mol/L
    C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物质的量浓度
    D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
    其中正确的是（ ）
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为 ．
    （2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
    （3）完成并配平下列离子方程式：C2O42﹣+MnO4﹣+H+=CO2↑+Mn2++
    （4）步骤③中判断滴定终点的方法是 ．
    （5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O42H2O的质量分数 ． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）试样中H2C2O42H2O的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（ ）
    A.葡萄糖
    B.蔗糖
    C.淀粉
    D.纤维素

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