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    欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：

        ①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；

        ②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。

        下列说法正确的是                                                      (　　)

           A．沉淀a为AgC1  B．沉淀b为BaCO3       C．气体中含有SO2   D．气体中没有HC1


    C

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水氧化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下

    通过查阅相关资料可知：

    ①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；

    ②FeCl3熔沸点低，易升华。

    根据以上信息回答相关的问题

    （1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a溶器内所发生的化学反应方程式                          。

    （2）d、e盛装的药品分别是          和           ，f、g的作用是              。

    （3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。

        ①化学反应方程式为                                    

    ②实验操作顺序是：组装仪器、                、装入药品、                    、

                      、停止加热、关闭c的活塞。

    （4）实验小组记录的实验现象如下：

    观察到的部分现象

    第一次实验

    反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体

    第二次实验

    反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体

    第三次实验

    反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体

    ①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是          。

    ②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是                       。

    （5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是                   ，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是                              

    A．若P＞K，则还原性cZP－ ＜dWk－       

    B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n

    C．若半径aX m+＞bY n+ ，则a＜b 

    D．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列离子方程式的书写中，正确的是                                （　　）

    A．铁与盐酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

    D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+ = CO2 ↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

    X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，反应过程中测定的数据如下表                                                          

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是                                               （　　）

    A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

    (2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1

    (选填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是                    ____。

    ①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

    ②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

    ③两个试管中产生气体的速率一样快。

    (4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：

    ________________________________________________________________________。

    (5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：

    _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述中，错误的是

    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

    B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

    C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱

    D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时，做了下面的实验：

    在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。

    实验步骤

    实验现象及结论

    将晶体混合，立即快速搅拌

    有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 ① 产生

    用手摸烧杯下部

    感觉烧杯变凉说明此反应是 ②  反应

    用手拿起烧杯

    烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部

    将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上

    玻璃片脱离上面烧杯底部

    反应后移走多孔塑料片观察反应物

    混合物成糊状，证明有  ③  生成

    ①                    ②                    ③                    

    ④写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。

    ⑤实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。

    ⑥在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？

    ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：

    (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

    精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。

    a．粗盐溶解，滤去沉渣             b．加入盐酸调pHc．加入Ba(OH)2溶液                      d．加入Na2CO3溶液

    e．过滤

    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_________________________ _________________________________________________________________。

    (2)灼烧固体A制Na2CO3在________(填字母序号)中进行。

    a．坩埚  b．蒸发皿  c．烧杯  d．锥形瓶

    证明滤液A中含有NH4＋的方法是_____________________________________ _________________________________________________________________。

    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为____________________。

    (3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是________(填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是________(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是________(填试剂名称)。

    (4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：

    供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水

    ①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

    ②_______________________________________________________________。

    ③_______________________________________________________________。

    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

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