Question

5．在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的反应是氧化 反应（氧化或还原），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，观察到的现象是逐渐溶解，质量减小；铜为正极，电极上发生的反应是还原反应（氧化或还原），电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；铜片上观察到的现象是有气泡生成，原电池的总反应式为Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺．

Answer 1

分析 铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式．

解答 解：铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，负极逐渐溶解，质量减小；正极为较不活泼的铜，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu²⁺+2e^-=Cu，同时有少量的氢离子在该极上放电，产生氢气，观察到的现象是有气泡生成，原电池的总反应式为：Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，
故答案为：负；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；逐渐溶解，质量减小；正；还原；Cu²⁺+2e^-=Cu，有气泡生成；Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断和电极反应式的书写．