Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、向次氯酸钙溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰使SO^2-₄沉淀完全NH⁺₄+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO^2-₄+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓
• C、硫化铜固体中加入硫酸锌稀溶液[已知K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）]：CuS+Zn²⁺═ZnS+Cu²⁺
• D、向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：AgNO₃+NH₃?H₂O═AgOH+NH₄NO₃

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、二氧化硫具有还原性，在溶液中被次氯酸氧化生成硫酸钙；
B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰使SO^2-₄沉淀完全，按照溶质物质的量之比1：2分析书写离子方程式；
C、硫化铜溶度积小于硫化锌不能发生沉淀转化反应；
D、氢氧化银溶于过量氨水生成银氨溶液；

解答： 解：A、向次氯酸钙溶液中通入SO₂，发生氧化还原反应生成硫酸钙，反应的离子方程式为：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A错误；
B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰使SO₄^2-沉淀完全，按照溶质物质的量之比1：2反应，反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故B正确；
C、沉淀转化向更难溶的方向进行，硫化铜溶度积小于硫化锌，故C错误；
D、向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量，反应的离子方程式为：Ag⁺+3NH₃?H₂O═Ag（NH₃）₂⁺+OH^-+2H₂O+NH₄⁺，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子方程式书写方法和正误判断，主要是二氧化硫的还原性方向，离子反应顺序，沉淀转化条件应用，银氨溶液的制备反应分析判断，掌握基础是关键，题目难度较大．