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钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为未来世界的金属。试回答下列问题:

1)钛有两种原子,它们互称为???? ,钛基态原子的电子排布式为??????????????????

2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是??????????

3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下:

化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为???????? ,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为??????????

4)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5] 2+??? 中含有的化学键类型是????? ,该配合物的配体是?????

 

【答案】

1)同位素(1分)1s22s22p63s23p63d24s21分)

2TiBaO32分)

372分) N>O>C2分)

4)极性键(或共价键)、配位键;(2分)H2OCl-2分)

【解析】

试题分析:(1)质子数相同而中子数不同的原子,故为同位素;钛核外电子数为22,根据核外电子的排布原则可得电子排布式。(2)氧原子处于棱上,被四个这样的晶胞所共用,故12×1/4=3,钛原子位于顶点上,被8个这样的小立方体所共用,故8×1/8=1,钡原子位于立方体的中心,完全属于这个晶胞,根据三者的原子个数比可得化学式。(3)苯环上的碳原子均采取sp2杂化,碳氧双键中的碳原子也是sp2杂化,故7个;化合物乙中的碳原子、氮原子、氧原子均采取sp3杂化,氮原子外层p能级上是半充满结构,稳定,难失去电子,故第一电离能比氧原子大。(4)配离子[TiCl(H2O)5] 2+中水分子中有极性键,Ti3+和氯原子及水分子均形成配位键,故配体为氯原子和水分子。

考点:本题考查晶胞的计算、杂化类型的判断、第一电离能的比较、配合物等知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--物质结构与性质
Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为
C≡O
C≡O

Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”. 钛的基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2

(3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用.偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如图 所示,它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3

(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为l mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是
Cl-、H2O
Cl-、H2O
.1mol该配合物外界所含  结晶水的物质的量为
2
2
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-物质结构与性质】
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”.试回答下列问题:
(1)钛有22482250Ti两种原子,它们互称为
同位素
同位素
.Ti元素在元素周期表中的位置是第
周期,第
IVB
IVB
族;基态原子的电子排布式为
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于
d
d
区元素.
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示,它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3

(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O.配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是
极性共价键(或共价键)、配位键
极性共价键(或共价键)、配位键
,该配合物的配体是
H2O、Cl-
H2O、Cl-

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科目:高中化学 来源:2013届福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s23p63d54s2、B:1s22s22p63s2、C:1s22s22p6、D:1s22s22p63s23p2、E:1s22s1。请回答:(填元素符号)

    元素的电负性最大,    元素原子的第一电离能最大,      元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”, 钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为     。Ti元素在元素周期表中的位置是第         ,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于     区元素。

(3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol—1):

 

I1

I2

I3

I4

A

738

1451

7733

10540

B

577

1817

2745

11578

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断,A通常显     价,B显   价。

(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

(5)假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石.则正长石的化学组成为           

(6)NH3极易溶于水其原因是                                          

 

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科目:高中化学 来源:2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(12分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:[来源:学§科§网]

(1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为           。Ti元素在元素周期表中的位置是第         周期,第         族;基态原子的电子排布式为                 ;按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于      区元素

(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是     

(3)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是          

A.苯与B3N3H6互为等电子体

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键

 

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