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    2．在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是（　　）
    A．容器内气体的压强不再变化时，反应一定处于平衡状态
    B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动
    C．其他条件一定时，升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低
    D．在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、容器内气体的压强不再变化时，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；
    B、增加C（s）平衡不移动，故B错误；
    C、升高温度和减小压强平衡正向移动，所以均可使CO2的转化率增大，故C错误；
    D、速率之比不等于化学计量数之比，所以不是平衡状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H11CI的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种
    B．CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5
    C．三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构，证明甲烷是正四面体构型
    D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和醋类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个
    ①向碘水中加入CCl4后振荡、静置②二氧化氮经加压凝成无色液体③石蜡催化裂化④碘受热后变成碘蒸气⑤照片底片被感光⑥煤的干馏（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的描述不正确的是（　　）
    A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
    B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中都有氧气
    C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的
    D．取两小块铝箔，将其中一片打磨，灼烧均能看到铝箔熔化但不滴落的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
    阳离子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
    阴离子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断A、C的化学式为：ACuSO4；CBa（OH）2．
    （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是由无色变成红色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．
    （5）现用500mL 3mol•L-1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体（标准状况 下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
    （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．500mL0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，含Al3+0.1NA
    B．36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，占体积为22.4L
    C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA
    D．15g甲基中含有的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的．认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在．
    I．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
    2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图1所示：
     ①该反应的化学平衡常数表达式为：$\frac{c（Y）}{{c}^{2}（X）}$

    ②M点的正反应速率v正＞（填“＞”、“=”或“＜”）N点的逆反应速率v逆；T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 ；该反应进行到M点放出的热量＜（填“＞”、“=”或“＜”）进行到W点放出的热量．
    ③M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

    II．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
    III．图2是某种燃料电池原理示意图．
    （1）该燃料电池工作过程中，其正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
    （2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的a极（图3）（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的阳极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对下列物质的用途解释正确的是（　　）
    A．“神州11号”用Na2O2作氧气的来源，是因为Na2O2能氧化CO2和水产生O2
    B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应
    C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
    D．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）操作A、B的名称分别是过滤、洗涤；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3．
    （2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：
    a．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用酸化的0.01000mol•L-1KMnO4标准液滴定至终点；
    d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    （3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （4）确定滴定达到终点的操作及现象为向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去．
    （5）上述样品的质量分数为96.4%．
    （6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有bc．
    a．未干澡锥形瓶                  b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
    c．滴定结束时仰视刻度线读数      d．量取待测液的滴定管没有润洗．

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