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    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、、Cl、

    B.加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO

    C.加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、、、OH

    D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl、ClO、OH

    【答案】D

    【解析】

    A项，Cl2会氧化Fe2+，错误；

    B项，ClO会氧化Fe2+，且H+会与ClO结合成弱电解质HClO，错误；

    C项，OH会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，OH也会与NH4+反应生成NH3 ·H2O，错误；

    D项，加入过量的ClO会氧化Fe2+生成Fe3+和Cl，过量的OH会除去Fe3+和NH4+，最终溶液中含离子Na+和SO42-，ClO和OH均是过量的，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）

    A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

    B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

    C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

    D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>c>a

    B. 常温下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C(A2- )<c(H2A)

    C. 室温时 M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，则当 c(M2＋)=b molL-1 时，溶液的pH为14 +1g

    D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

    C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

    D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

    A.室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：+2H2O=NH3·H2O+H3O+

    B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑

    C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑

    D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

    B. a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

    C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

    D. 氨水稀释过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不断减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

    (1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

    a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1

    b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

    则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。

    (2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

    反应时间

    CO(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    0min

    2

    4

    0

    10min

    2

    20min

    0.2

    ①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。

    ②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

    ③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)

    ④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。

    a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合气体的物质的量不再变化

    c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2 d．混合气体的平均相对分子质量不变

    (3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

    组别

    起始浓度/mol·L-1

    初始速率/ mol·L-1·S-1

    NO

    O2

    1

    0.02

    0.0125

    7.98×10-3

    2

    0.02

    0.0250

    15.96×10-3

    3

    0.04

    0.0125

    31.92×10-3

    则k1=____， m =_____， n =_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25C时,0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中,不正确的是

    A. 3种溶液中pH最小的是①

    B. 3种溶液中水的电离程度最大的是③

    C. ①与②等体积混合后溶液显酸性

    D. ①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。

    (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。请回答下列问题：

    ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。

    a.c(HA) b. c.c(H＋)与c(OH－)的乘积 d.c(OH－)

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