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    用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积为（    ）

    A.22.4 L                B.11.2 L                  C.44.8 L                  D.89.6 L

    解析：在化学反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢总量的一半，可得关系式：

    2HCl（被氧化）—Cl2

    4 mol               2 mol

    所以在标准状况下氯气体积为2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L

    答案：C


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    实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气．如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来制取．
    （1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式．
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （2）常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO4-被还原成Mn2+．写出该反应化学方程式．
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ．

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    实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有29.2gHCl参加反应时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉（　　）
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    实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有29.2gHCl参加反应时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉（ ）
    A．14.3g
    B．25.4g
    C．28.6g
    D．50.6g

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    [     ]
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    B．在用MnO2和浓盐酸制氯气时，在加入MnO2后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
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