下列叙述正确的是（ ）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；
③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；
④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；
⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；
⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH--8e-=CO2↑+6H2O．
A．①②③④⑤
B．①③④⑤
C．①③⑤⑥
D．③④⑥
【答案】分析：①根据原电池能加速负极金属和电极质的反应速率来回答；
②在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；
③根据电镀原理中，镀件和电镀液的选择原则来回答；
④根据电解原理，与电源负极相连的是阴极，铁变化被氧化；
⑤根据电流方向及阴离子带负电荷分析；
⑥原电池中负极失去电子发生氧化反应，注意碱溶液中不会生成二氧化碳．
解答：解：①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液后，金属锌可以置换金属铜，形成原电池，原电池能加速负极金属和电极质的反应速率，故①正确；
②白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故②错误；
③根据电镀原理中，镀件作阳极，待镀件置于电解槽的阴极，故③正确；
④为防止水闸铁门被腐蚀，应该将铁当作阴极，铁变化被氧化，所以可让其与直流电源的负极相连，故④正确；
⑤电解槽溶液中电流由阳极流向阴极，负电荷相反，阴离子向负极移动，故⑤正确；
⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，生成产物应该是碳酸根离子，正确反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-↑+7H2O，故⑥错误；
以上正确的有①③④⑤，
故选B．
点评：本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
