利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示.回答下列问题．(1)写出该反应的热化学方程式(用E1.E2或E3表示.下同) ．(2)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中.发生反应．2min时反应达到平衡.此时测得反应物O2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E₁、E₂或E₃表示，下同）______．
（2）T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E₁、E₂或E₃表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂ ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁、E₂和E₃的变化是：E₁______，E₂______，E₃______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为______．
（6）SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO₂气体产生．写出SOCl₂在电池中放电时的电极反应式______．

（1）△H=反应物吸收的能量-生成物放出的能量═-E₃kJ/mol=-（E₂-E₁）kJ/mol，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-E₃kJ/mol 或△H=-（E₂-E₁）kJ/mol
（2）从图象知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应．
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）      放热 E₃
     反应开始 3 mol     1mol         0               E₃
        转化 1.8 mol    0.9mol     1.8 mol        0.9E₃
        平衡 1.2mol     0.1mol     1.8 mol
所以SO₂的转化率=

1.8mol

3mol

×100%=60%
放出热量 0.9E₃
故答案为：60%；放出； 0.9 E₃；
（3）该反应前后气体体积减小，化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等、体系各物质的含量不变．
①②④符合条件；根据原子守恒，各元素的原子总数始终不变，故③错；⑤所指方向一致，故⑤错．
故选：①②④；
（4）加入催化剂，改变了反应历程，改变反应速率，但平衡不移动，所以E₂、E₁减小，E₃不变，
故答案为：E₂、E₁ 减小，E₃不变；
（5）根据原电池反应原理，还原剂在负极上发生氧化反应电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；，氧化剂在正极上发生还原反应电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，该原电池的本质是2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，为维持浓度不变，SO₂和O₂反应生成硫酸的质量分数是50%，所需的水为反应反应的水和做溶剂的水，所以质量比为=2×64：（2×18+2×98）=16：29
故答案为：+：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，-：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺； 16：29；
（6）SOCl2中S的化合价是+4价，是中间价态，能发生氧化还原反应，反应中有二氧化硫生成，也有S单质生成，电池反应式为2SOCl₂+4e^-═S+SO₂↑+4Cl^-，
故答案为：2SOCl₂+4e^-═S+SO₂↑+4Cl^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?南通一模）还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．
（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
反应：C（s）+2NO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H=

-574.1

kJ?mol^-1．
（2）TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO₂氧化，如图甲所示，OH与NO₂的反应为NO₂+OH═HNO₃．写出OH与NO反应的化学方程式：

3OH+NO═HNO₃+H₂O

．

（3）图乙所示的装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂．
①阳极区的电极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

．
②阴极排出的溶液中含S2

，离子能吸收NO_x气体，生成的S

可在阴极区再生．将S2

吸收NO₂的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：

NO₂+

OH^-═

N₂+

4H₂O

③已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO₂和NO的物质的量之比为

3：4

．
（4）O₃、醛类、PAN（过氧硝酸乙酰）等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾．某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图丙所示．请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：

减少机动车有害气体尾气的排放

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E₁、E₂或E₃表示，下同）

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-E₃kJ/mol　或△H=-（E₂-E₁）kJ/mol

．
（2）T℃时将3mol SO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为

60%

，反应

放出

（填“放出”或“吸收”）

0.9E₃

热量．（用E₁、E₂或E₃表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是

①②④

（填序号）
①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂ ⑤相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成2n mol SO₃
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁、E₂和E₃的变化是：E₁

减小

，E₂

减小

，E₃

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：

+：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
-：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为

16：29

．
（6）SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO₂气体产生．写出SOCl₂在电池中放电时的电极反应式

2SOCl₂+4e^-═S+SO₂↑+4Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，且A₂D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

（1）E的离子结构示意图为

，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是

H2O

（填化学式）；
（2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B₂A₆D与D₂反应的化学方程式为

2C₂H₅OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O

2C₂H₅OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O

；
（3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有

N、S

（填元素符号）；
（4）已知1.0mol?L^-1NaAED₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为

Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃^2-、OH^-

（用离子符号表示）；
（5）工业上利用催化氧化反应将ED₂转化为ED₃．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED₂）?1.0mol?L^-1，c（D₂）=1.5mol?L^-1，达到平衡后，ED₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为

0.8

；
（6）在常温，常压和光照条件下，C₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂D反应，生成1molCA₃（气体）和D₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA₃生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为

2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

．

T/K	303	313	323
CA₂生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为

．
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是

（写出1条即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO

ClO2

反应Ⅰ

NO₂

Na2SO3

反应Ⅱ

N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是

；若生成11.2L N₂（标准状况），则消耗ClO₂

g．
（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的．
已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．右图是反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度随温度（T）、等质量催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．据此判断该反应的△H

0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）；催化剂表面积S₁

S₂（填“＞”、“＜”或“无法确定”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（2）能证明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡SO₃²^－+H₂OHSO₃^－+OH^－的事实是（填序号）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，在加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去

（3）工业上利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃：2SO₂+ O₂ 2SO₃。若某温度下，此反应的起始浓度c（SO₂）=1.0mol·L^—1，c（O₂）=1.5mol·L^—1，达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K＝。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－¹ KIO₃ 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^－¹ Na₂SO₃ 溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V₂	0

表中V₂=___________mL，该实验的目的是______________ ______。

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