【题目】下列有关说法不正确的是( )
A. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
C. 燃料电池能把化学能转化成电能
D. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程图如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃,其目的是_____________。
(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]=2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O,将产生的气体通过如图所示的装置。
①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________(填化学式)。集气瓶中收集到的气体是_______。
②KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),发生的离子方程式为_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ,其离子方程式________________________,还可使用双氧水代替硝酸,其优点是_________________________________________。
(2)沉淀B的主要成分是_____、_______,往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液,现象是_________,该反应的离子方程式为____________________________________。
(3)加氨水过程需控制溶液的pH值,如何用pH试纸测定溶液的pH值___________。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。实验中称取0.800 g水泥样品,滴定时消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D. 常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C
B. 反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
C. 反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.1mol/(Ls)
D. 反应进行到1s时,v(A)3v(D)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列原子的半径:
原子 | N | S | O | Si |
半径r/10-10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据,P原子的半径可能是( )
A.1.10×10-10 mB.1.08×10-10 m
C.1.20×10-10 mD.0.70×10-10 m
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B. b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
C. c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-
D. d点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-
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