Question

4．在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离程度，结合溶液电荷守恒分析判断；

解答 解：在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离程度，结合溶液电荷守恒分析，
A、溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、碳酸氢根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、溶液电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒和盐类水解原理是解题关键，题目较简单．