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【题目】某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液,
(1)现通过如下操作配制:
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加快溶解可以使用(填仪器名称)搅拌;②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入(填仪器名称);③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
(2)操作步骤正确的顺序是(填序号).
(3)若没有操作④,则所配溶液的浓度会(填“偏高”或“偏低”).
(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为mL.
(5)在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的会导致结果偏低(请用序号填写).
①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液.

【答案】
(1)玻璃棒;100 mL容量瓶;胶头滴管
(2)①②④③⑤
(3)偏低
(4)400
(5)①②④
【解析】解:(1)溶解时,为加快碳酸钠溶解的速度,可用玻璃棒搅拌;配制溶液是在100mL容量瓶中进行,所以应将溶解冷却后的溶液转移到100mL容量瓶中;定容时,加水到离刻度线1﹣2cm时,改用胶头滴管逐滴滴加,防止加水过量;(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶,所以正确的顺序为:①②④③⑤;所以答案是:①玻璃棒;②100 mL容量瓶;③胶头滴管;①②④③⑤;(3)若没有操作④,导致部分溶质没有转移的容量瓶,溶质的物质的量偏小,依据C= ,溶液浓度偏低;所以答案是:偏低;(4)配制好的是0.1mol/L的Na2CO3溶液,其中钠离子浓度为0.2mol/L,设稀释后的溶液的体积为VmL,根据溶液稀释定律CV=CV来计算可知:0.2mol/L×20mL=0.01mol/L×VmL
解得V=400,
所以答案是:400;(5)①配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液,需要碳酸钠的质量m=0.1mol/L×0.1L×106g/mol=1.1g,依据左盘质量等于右盘质量加游码质量,则药品的质量为1g﹣0.1g=0.9g,所以用托盘天平称量时砝码放在左盘,导致秤取的碳酸钠的质量偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选;
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选;
③定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故不选;
④定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故选;
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,溶液浓度不受影响,故不选;
故选:①②④.

练习册系列答案
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