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    13．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是H2SO4；
    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
    （或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
    （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满），则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

    分析 （1）若A在常温下为固体，与氧气连续反应，则A为S，则B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；
    （2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2；
    （3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3 ，B为NO，C为NO2，D为HNO3．

    解答 解：（1）若A在常温下为固体，与氧气连续反应，则A为S，则B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，
    故答案为：H2SO4；酸雨；
    （2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，C的名称为过氧化钠，过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，而NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，所以最后将变成物质D为Na2CO3，
    加热时固体减少的质量是二氧化碳和水，设碳酸钠的质量是x，则碳酸氢钠的质量是（10-x）g，则：
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O 固体减少质量
    168g                       62g
    （10-x）g                （10-9.38）g
    168g：62g=（10-x）g：（10-9.38）g
    解得x=8.32g，
    则碳酸钠的质量分数=$\frac{8.32g}{10g}$=83.2%；
    故答案为：过氧化钠；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2CO3；83.2%；
    （3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3 ，B为NO，C为NO2，D为HNO3，
    ①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②为了检验氨气是否集满，可将：可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满，
    D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
    故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
    （或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
    （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）； Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

    点评 本题考查无机物推断，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固训练，物质特殊的颜色是推断的突破口，注意掌握中学常见连续反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++CO2↑+8H2O．
    （1）该滴定实验所需的玻璃仪器有ADE．
    A．酸式滴定管（50mL）　  B．碱式滴定管（50mL）
    C．量筒（50mL）　　  D．锥形瓶       E．烧杯
    （2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色．
    （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000 mol•L-1 KMnO4的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.302 8.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据表中数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度0.2610mol•L-1．
    （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
    A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
    B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
    D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对某含铜矿石【主要成分xCuCO3•yCu（OH）2•zCuSiO3，含少量SiO3，FeCO3】进行处理的流程如下：

    已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H2O2）2400元/吨．
    ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
     物质开始沉淀  沉淀完全
     Fe（OH）27.6 9.6 
    Fe（OH）3  2.7 3.7
     Cu（OH）2 4.0 6.5
    请回答：
    （1）含铜矿石粉碎的目的为增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快酸浸速率并使酸浸更充分，滤渣Ⅰ灼烧所得固体的用途为制备光导纤维、制备玻璃、生产硅单质等（任写一种）．
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    （3）试剂1的名称为漂液，选择该试剂的理由为节约成本，所发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
    （4）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤PH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填选项字母）．
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    （5）操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、洗涤的方法为用玻璃棒引流向过滤器中加入冷水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2-3次．
    （6）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数K溶[Cu（OH）2]=1.0×10-20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对该产品的两个探究实验：
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    请回答下列问题：
    （1）实验l证实了该反应的反应速率与镁的表面积有关．
    （2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是B（填字母）．
    A．需要加入更多的铁粉来提高温度   B．已达到沸点不再有温度变化
    C．加入NaCl反而会降低反应速率    D．加入更多的NaCl不再增加反应速率
    （3）如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于A（填字母）．
    A．62℃B．50℃C．42℃D．34℃
    （4）铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，所以该过程是放热反应
    B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
    C．2CO（g）+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）△H＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量
    D．需要加热的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“10%的氨水”的正确解释是（　　）
    A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．10gNH3溶于水形成100g溶液
    C．100g氨水中含10gNH3D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．截至1999年，人们已经发现了113种（　　）
    A．原子B．分子C．核素D．元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
    B．浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
    C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
    D．氯化铵固体与熟石灰共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（　　）
    A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上重要里程碑
    B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
    C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族，IIIB族含有32种金属元素
    D．第IA族（除H）元素又称为碱金属元素，第ⅦA族元素又称为卤族元素

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