Question

11．氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等污染．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO₂和NO，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O   在该反应中，氧化剂是NO₂，氧化产物是NaNO₂．
（2）根据氮元素化合价，预测NaNO₂具有的性质：既有氧化性又有还原性．
（3）若反应中转移了0.3mol电子，则参加反应的气体在标准状况下体积为13.44L．
（4）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（5）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升降的反应物为还原剂，据此结合元素化合价判断；
（2）NaNO₂中的氮是+3，既可以升高也可以降低，所以既有氧化性又有还原性；
（3）根据氧化还原反应中转移的电子数和产生氧气的量之间的关系解答；
（4）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳；
（5）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水．

解答 解：（1）反应NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，NO₂中N元素化合价由+4价降低为NaNO₂中的+3价，NO₂是氧化剂；NO中N元素化合价由+2价上升为NaNO₂中的+3价，NO是还原剂，氧化产物是NaNO₂，故答案为：NO₂；NaNO₂；
（2）NaNO₂中的氮是+3，既可以升高也可以降低，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：既有氧化性又有还原性；
（3）NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，电子的转移数目为1e^-，反应转移了1mol电子消耗2mol的气体，如反应转移了0.3mol电子，则会消耗0.6mol即消耗13.44L的气体，故答案为：13.44L；
（4）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（5）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，
故答案为：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

点评 本题以氮氧化物的废气处理为载体，考查氧化还原反应基本概念、化学方程式的书写等，难度不大，是对学生能力的考查，注意氧化还原反应的配平．