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将铁片投入下列溶液中,过一会儿取出称量,固体质量变大的是(  )
A.稀硫酸B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液D.食盐水
A.铁与稀硫酸能反应,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,可知56gFe反应溶液增加(56g-2g)=54g,金属铁因为溶解而质量减小,故A错误;
B.铁和硫酸亚铁两者不会反应,铁的质量不会变化,故B错误;
C.铁的金属活动性比铜强,所以铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,每56克铁可生成64克铜,参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量,所以铁质量增大,溶液质量减轻,故C正确;
D.钠比铁活泼,铁和氯化钠溶液不反应,铁的质量不会变化,故D错误.
故选C.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌,得无色透明溶液;再将所得无色透明溶液分为两份:一份中通入CO2,有白色沉淀出现,滴入稀盐酸沉淀消失;另一份中加入BaCl2溶液,同样有白色沉淀出现,此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列问题:?
(1)原混合物中肯定含有的物质是________(写化学式)。?
(2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是________(写化学式)。?
(3)常温下所得无色透明溶液的pH________7(填“>”或“<”)。?
(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程为________________________。?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

过量的铁粉与稀硫酸反应后,溶液中存在较多的阳离子是(  )
A.Fe3+B.Fe2+
C.H+D.Fe3+和Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

铁是自然界分布最广泛的金属元素之一,在地壳中的质量约占5%左右.铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)等,工业上用CO作还原剂炼铁.
(1)工业上用赤铁矿炼铁的反应原理为(用化学方程式表示)______红热的铁能与水蒸气发生反应,生成Fe3O4和一种可燃性气体,有关反应的化学方程式为______
(2)铁在空气中的氧气、水及二氧化碳等的共同作用下易生锈,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的约四分之一.刷油漆能防腐蚀的主要原因是______
(3)一种冬季用“热敷袋”,内盛还原铁粉、碳粉及其他必要物质,用力搓此袋,袋则发热.其可能的原因是铁作______极,碳粉作______极,发生______腐蚀而放热.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中,充分反应后,正确的结论是(  )
A.铁粉有剩余B.Fe3+全部被还原
C.溶液质量减轻D.溶液质量增加

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,将铁片放入下列溶液中,能明显观察到有气体产生的是(  )
A.浓硫酸B.稀硫酸C.ZnSO4溶液D.CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有一种铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是(  )
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1.请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______,写出气体甲的电子式_______。
(2)X的化学式是______,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_______,并设计实验方案验证该反应的产物_______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对盐类物质可有下列分类:如氯化硝酸钙是一种混盐,硫酸铝钾是一种复盐,冰晶石(六氟合铝酸钠)是一种络盐。对于组成为的盐可归类于
A.混盐B.复盐
C.络盐D.无法归属于上述类别

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