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    【题目】下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是

    A、碳酸钠，盐酸 B、氢氧化钠，二氧化碳

    C、碳酸氢钠，石灰水 D、过氧化钠，二氧化碳

    【答案】D

    【解析】

    试题Na2CO3与盐酸反应，如盐酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如盐酸过量，则只生成NaCl， A错误；NaOH溶液与CO2反应，如二氧化碳不足，则生成Na2CO3，如二氧化碳过量，则生成NaHCO3，适量CO2可得到碳酸钠与碳酸氢钠的混合物， B错误；NaHCO3溶液、石灰水反应，如石灰水不足，则生成Na2CO3，如石灰水过量，则生成NaOH， C错误；Na2O2、CO2反应只生成Na2CO3，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。

    （1）若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）

    ①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量

    （2）若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是______。

    ①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量

    （3）若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。

    ①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。

    ②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校环保小组学生处理污水样品时，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。

    （1）如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是_____（填字母），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______（填仪器名称）。

    （2）如果用5.0mol/L的硫酸来配制上述硫酸，则需该硫酸的体积为_____。

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____（填字母）。

    A.使用容量瓶前检查它是否漏水

    B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水接近标线l～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线

    D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

    （4）定容时，若仰视刻度线，则所配溶液物质的量浓度___(填“偏大”“偏小”“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.原子晶体中可能存在极性共价键

    B.干冰升华时分子内共价键发生断裂

    C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低

    D.离子晶体中只含离子键，不含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    D. 物质的量浓度为0.5mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g.cm－3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：

    步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

    步骤2：如上图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A、B的名称分别是____________________ 、______________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有_______________。（写出两种物质的结构简式）

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________。

    （4）写出生成1-溴丙烷的化学方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017·新课标Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

    （3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

    a．溶液的pH不再变化

    b．v(I)=2v()

    c．c()/c()不再变化

    d．c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　)

    A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

    C. 稀有气体元素 D. 右上方区域的非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2在70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生2个自身氧化还原反应，完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（ ）

    A. 1∶1 B. 5∶1 C. 9∶4 D. 11∶2

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