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    镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀

    3.8

    2.7

    7.6

    7.1

    完全沉淀

    5.2

    3.2[来

    9.7

    9.2

    回答下列问题：

    （1）溶液①中含有金属的离子是 。

    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。

    （3）操作b调节溶液范围为3.2~7.1，其目的是 ，固体②的化学式为 。

    （4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过

    程中Ni2+水解的措施是 。

    （5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。

    设计实验证明产品中是否含“杂质”： 。（不考虑硫酸镍影响）

    （6）取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2++H2Y2?＝NiY2?+2H。计算样品纯度为 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

    练习册系列答案
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    （1）写出E的名称：____________________________；

    （2）B的电子式为 ；

    （3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是 ；

    （4）A和D反应的化学方程式：____ 。

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    A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．②④

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    下列说法正确的是( )

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    B. 乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇

    C. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

    D. 能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸

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    对实验I～Ⅳ的实验现象预测正确的是

    A．实验I：液体分层，下层呈无色

    B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

    C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色仍无色

    D．实验Ⅳ：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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    下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）

    A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4-+3H2O2+6H+＝2Mn2++6H2O+4O2↑

    B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2 NO3-+8H++6I-＝3I2+2NO↑+4H2O

    C．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32-+SO2＝CO2+SO32-

    D．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

    NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

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    A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3

    B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

    C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3

    D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

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    A．6a+5d < 4c + 10b

    B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

    C．6a+5d > 4c + 12b

    D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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