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    5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色溶液中含有Fe2+
    BAgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现AgI比AgCl更难溶
    CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热无银镜生成淀粉水解产物无还原性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．滴加试剂顺序错误；
    B．发生沉淀的转化；
    C．铝溶于稀硝酸；
    D．银镜反应应在碱性条件下进行．

    解答 解：A．滴加试剂顺序错误，应先加KSCN，如无现象，再滴加氯水，如溶液变为红色，可说明含有亚铁离子，故A错误；
    B．AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现，发生沉淀的转化，所以Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B正确；
    C．铝与浓硝酸发生钝化反应，但溶于稀硝酸，故C错误；
    D．银镜反应应在碱性条件下进行，题中没有加入碱调节溶液pH，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、沉淀转化等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机反应类型的判断不正确的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）
    B．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（加成反应）
    C．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O（取代反应）
    D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O（加成反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂．制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：①R-ONa+R′-Br-→R-O-R′+NaBr
    ②Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用
    回答下列问题：
    （1）A的核磁共振氢谱有3组峰．A的结构简式为．
    （2）Ⅰ中可能生成的一种烃是乙烯（填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为．若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为400．
    （3）Ⅱ中，发生的反应属于加成反应（填反应类型）．
    （4）Ⅲ中，反应的化学方程式为．
    （5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是羧基（填名称）．
    （6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基．由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如图所示：

    C和D的结构简式分别为CH3Br、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用铝土矿（杂质为SiO2、Fe2O3等）为原料冶炼铝的流程如下（其中料液b呈碱性），下列说法中正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
    B．操作a的内容包括：通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧
    C．操作b为电解熔融状态的Al2O3或用CO还原Al2O3
    D．固体b灼烧后与铝反应可用于工业上冶炼相应的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
     反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
     温度/℃ 27 2260
     K 3.84×10-31 1
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
    （2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
    A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
    C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
    ③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
    （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
    【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

    （1）写出步骤②的离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．
    （2）上述生产流程中，可以利用的副产物是Ag．
    （3）分离I2和丁的方法是萃取．
    【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
    （4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I--2e-=I2 或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；电解过程中阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    （5）步骤②的操作名称冷却结晶，步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（　　）
    A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
    B．常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
    C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s）
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有三组溶液：①食用油和食盐水  ②39%的酒精溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④水和泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是分液（填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”或“结晶”，下同）、蒸馏、萃取、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．
    已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
    下列说法不正确的是（　　）
    A．图中电源的A极为直流电源的负极
    B．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性
    C．阳极电极反应为：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
    D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

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