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下列有关生活中化学的叙述错误的是

A.向燃料煤中加入生石灰,可以减少对大气的污染

B.用双氧水清洗伤口,可以杀菌消毒

C.只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

D.随意丢弃废旧电池,会对环境造成污染

 

C

【解析】

试题分析:A、硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙,所以在高硫煤中加入生石灰,可减少燃煤对大气的污染,故A正确;B、双氧水具有强氧化性,可做消毒剂,故B正确;C、碘单质遇淀粉显蓝色,而食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在。不能用淀粉检验,故C错误;D、废旧电池中含有重金属等污染物,所以严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源,故D正确;故选:C。

考点:考查化学与生活、环境污染与保护的有关判断

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。

步骤②发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

(2)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为___________________________。

(3)操作⑥的名称是________________。

(4)从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是:Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2,吸收1molBr2时,转移的电子数为________mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。

(5)化学上将SCN、OCN、CN等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中,溶液立即变成血红色;通入SO2后,血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO—、CO32—

B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Mg2+、K+、HCO3—、NO3—

C.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—

D.0.1 mol/L的NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl—、SO42—

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列问题不正确的是

A.该反应的平衡常数表达式K= C(C)·C(D) / C2(B)

B.该反应的△H < 0

C.830℃时,向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B,10min后,B为0.5mol时,此时V(正)>V(逆);

D.在温度、容积不变时,气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

可逆反应 H2 (g)+ I2 (g)2HI(g),温度一定,在1L的密闭容器中加入2molH2(g)和1molI2(g)开始反应,2min末测知容器中生成了1.2mol HI(g),下列说法正确的是

A.H2(g)的消耗速率与I2(g)的生成速率始终相等

B.反应过程中,H2(g)和I2(g)的转化率始终相等

C.平衡前,正、逆反应速率的比值恒定

D.反应开始至2min末,v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)

I2O5是白色固体,遇水生成碘酸(HIO3)。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO,在常温下发生的反应为 5CO+I2O5=5CO2+I2(空气中其余气体不与I2O5反应)。

实验一:制取I2O5

将碘酸加热至90~110 ?C使其部分脱水,再升温至220~240 ℃并恒温4 h,使反应完全。接着慢慢冷却至室温,密封保存,即得五氧化二碘。

(1)写出碘酸制I2O5的化学方程式: 。

(2)在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质,提纯的方法是 (填标号);

A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.升华

该提纯方法用到的玻璃仪器为 (填标号)。

A.圆底烧瓶 B.烧杯 C.普通漏斗 D.酒精灯 E.玻璃棒

实验二:检验空气中CO利用下图装置检验空气中是否存在CO。

(3)能说明空气中含有CO的现象是 。

(4)倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO,请写出改进的实验方案: 。

实验三:测定空气中CO的含量

(5)将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定(反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL(标准状况下),滴定过程中,共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。

(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2

B.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ,完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式: N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1

则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。

(2)0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出433kJ热量,其热化学方程式为______________________________________

又已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

 

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