Question

2．在恒温恒容的容器中进行反应H₂?2H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（　　）

• A． 等于18s
• B． 等于12s
• C． 大于18s
• D． 小于18s

Answer 1

分析 先根据v=$\frac{△c}{△t}$计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．

解答 解：前20s反应H₂?2H的平均反应速率为v=$\frac{0.1mol/L-0.06mol/L}{20s}$=0.002mol/（L•s），
反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，浓度变化为0.06mol/L-0.024mol/L=0.036mol/L，
按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为$\frac{0.036mol/L}{0.002mol/（L•s）}$=18s，
由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于18s，
故选C．

点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可．