Question

2．pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1：2体积混合，则混合后所得溶液的pH约为11.7．

Answer 1

分析 25℃时，K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH^-），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H⁺），然后根据PH=-lg（c（H⁺）求PH值．

解答 解：25℃时，K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-2mol/L，混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-4}+1{0}^{-2}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-2}}{2}$mol/L，
则溶液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-2}}{2}}$mol/L=2.0×10^-12mol/L，所以PH=12-lg2=11.7，
故答案为：11.7．

点评 本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，题目难度不大，注意先计算溶液中c（OH^-），再计算c（H⁺）．