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    在强酸性溶液中能大量共存的离子组是

    A．K+、Na+、NO3－、CO32－

    B．K+、Na+、Br－、SO32－

    C．K+、Na+、I－、SO42－

    D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、CO32－ 不能存在于强酸性溶液中，会反应生成二氧化碳；B、SO32－不能存在于强酸性溶液中，会反应生成二氧化硫；C、可能大量共存； D、CH3COO－不能存在于强酸性溶液中，会反应生成醋酸。答案选C。

    考点：离子共存

     

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    葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是

    A．氧化反应 B．取代反应

    C．加成反应 D．聚合反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。

    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。

    （4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    28.3

    3.3

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    28.6

    3.5

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    27.1

    2.0

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0 mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水，试计算（要求写出计算过程）：

    （1）该氨水溶质的质量分数ω是多少？（用百分数表示，保留到小数点后一位数）

    （2）1 L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3计，计算结果取整数。）

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为

    A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L

    C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    ①氧化还原反应的实质是电子的得失。

    ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。

    ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。

    ④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。

    ⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。

    ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

    ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

    ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

    A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑦⑧ D．④⑤⑦⑧

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

    实验编号

    0.01mol·L－1

    酸性KMnO4溶液

    0.1mol·L－1

    H2C2O4溶液

    水

    1mol·L－1

    MnSO4溶液

    反应温度

    /℃

    反应时间

    I

    2mL

    2mL

    0

    0

    20

    125

    II

    ____mL

    ____mL

    1mL

    0

    20

    320

    III

    ____mL

    __ _mL

    ___mL

    0

    50

    30

    IV

    2mL

    2mL

    0

    2滴

    20

    10

    已知：反应的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

    （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至___ ___ __时记时结束。

    （2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。

    （3）从实验数据分析，实验I和IV研究________对反应的影响。

    （4）请配平上面的化学方程式：

    KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    ①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

    ③活化分子比普通分子具有较高的能量

    ④化学反应的实质是原子的重新组合

    ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

    ⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

    A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是

    A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 g

    C．铜片上析出0.1 mol O2 D．锌片溶解了6.5 g

     

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